镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中-长理培训找题

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1当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前后合

当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前后合金质量的2 倍，则另一种金属可能是（）
A：铜
B：铍
C：钠
D：铝

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2存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（）

存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（）
A：白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中
B：金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
C：碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中
D：溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

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3有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有（）
A：2种
B：3种
C：4种
D：5种

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4镁、铝、铁三种金属分别跟4mol／L0.05L盐酸反应时，若放出的氢气的质

镁、铝、铁三种金属分别跟4mol／L 0.05L盐酸反应时，若放出的氢气的质量相等，则下列说法中正确的是（）
A：三种金属质量相同，且均不足量
B：三种金属质量不同，但均为过量
C：三种金属的物质的量相同
D：三种金属均不足量，其质量比为12∶9∶28

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5下列叙述正确的是（）

A：元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B：得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C：阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D：含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

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6有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中

有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B）。若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需的数据是（）
A：V（A）∶V（B）的值
B：V（A）和V（B）的值
C：A和B的物质的量
D：盐酸和稀硫酸的物质的量浓度

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7在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完

在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是（）
A：21.7g
B：24g
C：43.4g
D：10.85g

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8取100mL18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况

取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）
A：1∶2
B：2∶1
C：1∶4
D：4∶1

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9铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
A：7.04g
B：8.26g
C：8.51g
D：9.02g

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10在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业

在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）
A：加入纯Cu将Fe2+还原
B：向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C：在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D：在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

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镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中

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