将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（  ）。

A：液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

B：液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C：氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1

D：氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

A：Au

B：Cu

C：Fe

D：Al

A：①②　　  

B：②④⑤　　

C：②③④⑤　

D：①③⑥

A：5.76

B：2.88

C：1.44

D：4.32

A：Ag　　　　

B：Pt

C：A1

D：Fe

A：室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B：将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性

C：将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D：加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

A：(NH4)2SO4  

B：NH4NO3  

C：NH4Cl

D：NH4HCO3

A：滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无

B：向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体

C：过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色

D：46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NA

A：铜和浓硝酸

B：碳和浓硝酸

C：氢氧化钠和硝酸

D：氧化铁和硝酸反应

A：“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素

B：为了补碘，要多食用含高碘酸的食物

C：I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中

D：通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘