2020广东军队文职考试《化学》大纲：盐类的水解(2)

1、盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
⑴应用可逆符号表示，
⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
2、水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大;
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小;
3、外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。
酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)