2020广东军队文职考试《化学》大纲：电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
影响电离度的因素
引起电离的原因很多。例如，气体粒子受电子或离子的撞击或受电磁波(光、X射线等)的辐照，固体表面受电子或离子轰击，固体受到高热等，都有可能产生电离现象。
内因：电解质的本性。
温度和浓度对电离度影响的实验探讨外因：温度和溶液的浓度等。
温度的影响
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。
在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。长理职培教育军队考试网
电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。张为臻博客
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。