2020广东军队文职考试《化学》大纲：电解池(1)

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
基本概念
(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。
阴极：与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)
阳极：与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)
电解定义
电解是使电流通过电解质溶液(或者是熔融的电解质)
而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。
通电后发生反应：
CuCl2=(电解)Cu+Cl2
阳极：2Clˉ-2e-→Cl2
阴极：Cu2﹢+2e-→Cu↓
电解过程中的能量转化(装置特点)：一定不参与反应，不一定是惰性电极阳极：不一定参与反应，也不一定是惰性电极。