氧化还原反应：
定义
有电子转移(得失或偏移)的反应为氧化还原反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)。
反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应;氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
发展过程
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是由电子得失或偏移引起的。
氧化剂
(1)定义：得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
(2)常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2
等。
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO2、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
还原剂
(1)定义：失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
(2)常见的还原剂：
①活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等;
③某些非金属单质：如H2、C等。
④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。
⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。
⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
强弱判定
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
(1)从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
(2)根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
(3)根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
比较方法
(1)根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性
(2)根据金属(非金属)活动性顺序判断
①金属活动性顺序:元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
②非金属活动性顺序：元素周期表里非金属性从右往左活动性逐渐减弱,从上往下活动性逐渐减弱。
(3)根据与同一物质反应的难易(条件)判断：
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
(5)根据元素周期表判断
①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱(对应的阳离子的氧化性逐渐增强)，非金属单质氧化性逐渐增强(对应的阴离子的还原性逐渐减弱);
同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强(对应的阳离子的氧化性逐渐减弱)，非金属单质氧化性逐渐减弱(对应的阴离子的还原性逐渐增强)。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)
①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入
还原性：负极>正极
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(7)根据物质浓度的大小比较：
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，反之，其氧化性(还原性)越弱。例如：氧化性HNO3(浓)>HNO3(稀);还原性HCl(浓)>HCl(稀)
(8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断
①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强(浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应)。
②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强;KClO3能氧化浓盐酸中的Cl-→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。
定义
有电子转移(得失或偏移)的反应为氧化还原反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)。
反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应;氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
发展过程
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是由电子得失或偏移引起的。
氧化剂
(1)定义：得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
(2)常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2
等。
②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO2、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
还原剂
(1)定义：失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
(2)常见的还原剂：
①活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe2+等;
③某些非金属单质：如H2、C等。
④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。
⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。
⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
强弱判定
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
(1)从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
(2)根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
(3)根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
比较方法
(1)根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性
(2)根据金属(非金属)活动性顺序判断
①金属活动性顺序:元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
②非金属活动性顺序：元素周期表里非金属性从右往左活动性逐渐减弱,从上往下活动性逐渐减弱。
(3)根据与同一物质反应的难易(条件)判断：
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
(5)根据元素周期表判断
①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱(对应的阳离子的氧化性逐渐增强)，非金属单质氧化性逐渐增强(对应的阴离子的还原性逐渐减弱);
同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强(对应的阳离子的氧化性逐渐减弱)，非金属单质氧化性逐渐减弱(对应的阴离子的还原性逐渐增强)。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)
①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入
还原性：负极>正极
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(7)根据物质浓度的大小比较：
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，反之，其氧化性(还原性)越弱。例如：氧化性HNO3(浓)>HNO3(稀);还原性HCl(浓)>HCl(稀)
(8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断
①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强(浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应)。
②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强;KClO3能氧化浓盐酸中的Cl-→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。
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