2020广西军队文职考试化学考点：氧化还原反应方程式的配平及反应规律

氧化还原反应方程式的配平

配平简介

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

配平原则

(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等

(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等

(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等

配平步骤

(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价

(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等

(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数

(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数

(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒

氧化还原反应中的规律

一般规律

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;

还原性：还原剂>还原产物。

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。