岩土工程师考试《基础知识》知识点：分子的极性与电偶极矩

 　极性分子和非极性分子用电偶极矩μ来区别。

　　（1）电偶极矩μ：μ = q·ι

　　q：正负电荷中心所带电量；ι：正负电荷中心之间的距离。

　　（2）极性分子：正负电荷中心不重合的分子。其电偶极矩大于零，即μ >0

　　如：H2O，HX，SO2，H2S，HCN等其μ >0，为极性分子。

　　（3）非极性分子：正负电荷中心重合的分子。 其电偶极矩等于零，即μ=0.

　　如：CH4、 CCl4、CO2、CS2、N2、H2 等μ=0，为非极性分子。

　　（4）分子极性与键的极性的关系

　　1）对于双原子分子：分子的极性与键的极性一致，即键是极性的，其分子也是极性的，且键的极性越大，分子的极性越强，如极性HF﹥HCl﹥HBr﹥HI；若键是非极性的，其分子也是非极性的，如。 N2、H2、O2等。

　　2）对于多原子分子：分子的极性与键的极性不一定一致，分子的极性不仅取决于键的极性，而且与分子的空间构型有关。结构对称的分子，键的极性可相互抵消，分子为非极性分子。