岩土工程师基础辅导：普通化学（17）

阿仑尼乌斯公式 温度对反应速率的影响 活化能 催化剂 从活化分子、活化能的观点解释加快反应速率的方法

1.阿仑尼乌斯公式：κ=Ze- ㏑κ=- +㏑Z

式中,

κ：速率常数;

Z：指前因子;

Ea：化学反应的活化能.

2.温度对反应速率的影响

由阿仑尼乌斯公式可见:

1)温度升高T↑;速率常数升高κ↑; 反应速率升高υ↑

2)活化能越低Ea↓，反应速率越高υ↑

3)反应速率常数变化与温度变化的关系为: 。

3.活化能与催化剂

活化能：活化络合物的平均能量与反应物分子平均能量之差。即反应发生所必须的最低能量，以表示Ea。

活化能与反应热效应的关系:

Ea -Ea≈△H

Ea：正反应活化能;Ea：逆反应活化能。

若Ea﹥Ea，△H﹥0，反应吸热;若Ea﹤Ea，△H﹤0，反应放热。

4.催化剂：改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率。而本身组成、质量及化学性质在反应前后保持不变。

5.从活化分子、活化能的观点解释加快反应速率的方法：

从活化分子、活化能的观点来看，增加活化分子总数可加快反应速率。

活化分子总数=分子总数 活化分子数%

增大浓度：活化分子%一定，浓度增大，增加单位体积内分子总数，增加活化分子总数，从而加快反应速率。

升高温度：分子总数不变，升高温度,一方面,分子运动速率加快,分子碰撞几率增加,反应速率增加;另一方面,升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子%显著增加，增加活化分子总数，从而加快反应速率。

催化剂：降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子%显著增加，增加活化分子总数，从而加快反应速率

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