教师资格考试高中化学重要知识点整理一

中小学教师职业道德规范教师资格证报名条件

1、常用酸、碱指示剂的变色范围：

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极：Au3+ Ag+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+

阳极：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应

3、双水解离子方程式的书写：

左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al3 + 3CO2

4、写电解总反应方程式的方法：

分析：反应物、生成物是什么；配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2KOH

5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

按电子得失写出二个半反应式；再考虑反应时的环境；使二边的原子数、电荷数相等。

例：写出作为原电池时的电极反应。

写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-