2018年解放军士兵考军校-化学93

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【题文】T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 

解析：【解析】 
试题分析：A．反应开始至a点时v(H 2)＝(8mol-6mol)÷2L÷1min="1" mol/( L·min)。正确。B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该该反应的正反应是放热反应，因此?H< 0。错误。C．若是降低压强，则反应物的浓度减小，达到平衡所需要的时间久会延长，这与预想不符合。错误D．T ℃时，当反应达到平衡时，n(H 2)=2mol，则反应消耗氢气6mol,消耗CO 22mol.平衡时n(CO 2)=4mol；根据化学方程式可知n(CH 3OH)=2mol；n(H 2O)=2mol。在平衡时各种物质的浓度分别是：c(H 2)=1mol/L；c(CO 2)=2mol/L；c(CH 3OH)=1mol/L；c(H 2O)=1mol/L.根据化学平衡常数的定义可知： 。错误。 
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的移动的影响的知识。

本题选A。

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【题文】在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是

解析：【解析】 
试题分析：A、当各物质的浓度之比符合化学计量数之比时不一定是平衡状态，错误；B、断裂1个N≡N代表正反应速率，同时有3个H-H生成，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，证明已达化学平衡状态，正确；C、在定容的容器中，气体的质量不变，体积不变，所以气体的密度一直不变，不能判断化学平衡是否到达，错误；D、逆反应氨气的反应速率是正反应氮气的反应速率的2倍，错误，答案选B。 
考点：考查化学平衡状态的判断

本题选B。