2018年解放军士兵考军校-化学102

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用0.15 molMnO 2与过量的浓盐酸反应，生成的Cl 2的物质的量为a；用50 mL12 mol/L的盐酸与过量的MnO 2反应，生成的Cl 2的物质的量为b．a与b的关系是
A.a＝b
B.a＞b
C.a＜b
D.a≥b

解析：50 mL12 mol/L的盐酸变为稀盐酸时，剩余的HCl就不反应了．

本题选B。

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把3体积NO 2依次诵讨①NaHCO 3溶液（饱和），②浓H 2SO 4，③Na 2O 2后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是
A.1体积NO
B.1体积NO2和0.5体积O2
C.0.25体积O2
D.体积的NO

解析：分析：假定为3molNO 2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO，生成1molNO、2molHNO 3，再发生反应：HNO 3+NaHCO 3=NaNO 3+CO 2↑+H 2O，生成2molCO 2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO 2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO 2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO 2+2Na 2O 2═2Na 2CO 3+O 2↑、2NO+O 2=2NO 2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO 2、1molNO 2，最后用排水法收集，发生反应4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，据此计算解答．
解答：假定为3molNO 2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO，生成1molNO、2molHNO 3，再发生反应：HNO 3+NaHCO 3=NaNO 3+CO 2↑+H 2O，生成2molCO 2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO 2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO 2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO 2+2Na 2O 2═2Na 2CO 3+O 2↑，生成1molO 2，再发生反应2NO+O 2=2NO 2，1molNO消耗0.5molO 2，生成1molNO 2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO 2、1molNO 2，最后用排水法收集，发生反应4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，1molNO 2消耗O 2为1mol× =0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5mol-0.25mol=0.25mol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25体积的O 2，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目涉及的反应较多，计算量较大，需要学生细心计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．

本题选C。