2018年解放军士兵考军校-化学105

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下列各组物质可做喷泉实验的是
A.C12和水
B.H2和水
C.NH3和水
D.CO2和水

解析：分析：喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，从而形成喷泉．
解答：A．氯气微溶于水，不可做喷泉实验，故A错误；
B．氢气不溶于水，不可做喷泉实验，故B错误；
C．氨气极易溶于水而致容器压强减小，可做喷泉实验，故C正确；
D．CO 2微溶于水，不可做喷泉实验，故D错误．
故选C．
点评：本题考查喷泉实验的形成，题目难度不大，注意常见物质的性质的积累．

本题选C。

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硫酸铵在强热条件下分解：4（NH 4） 2SO 4=6NH 3↑+N 2↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A.BaSO3和BaSO4
B.BaS
C.BaSO3
D.BaSO4

解析：分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．
解答：反应后的混合气体通入到BaCL 2溶液中发生的是复分解反应
 SO 2+H 2O+2NH 3=（NH 4） 2SO 3
（NH 4） 2SO 3+BaCl 2=BaSO 3↓+2NH 4Cl
SO 3+H 2O+2NH 3 =（NH 4） 2SO 4 
（NH 4） 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NH 4Cl
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO 3和BaSO 4；
故选A．
点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．

本题选A。