2020年解放军/武警/公安/边防/消防部队院校考试化学-第2课方程式知识点

 

　　1.离子方程式

　　(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　　(2)关键：拆

　　强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、Hl、HCIO4

　　强碱：KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH

　　可溶性盐：K+，Na+，NO3-，NH4+，HCO3-

　　(3)判断正误：①符合客观事实;②拆正确:③计量关系正确;④守恒(电荷、原子)

　　2.电离方程式：电解质电离过程的式子

　　3.热化学方程式：

　　(1)定义：表明化学反应放出或吸收热量的化学方程式。

　　例：C(固)+02(气)=CO2(气)；△H=-393.5千焦    △H ＜ O：放热

　　4.氧化还原反应：对立统一守恒

　　(1)特征：化合价的升降(判断标准)

　　(2)本质：电子的转移电子转移的数目=化合价变化的数目

　　(3)氧化剂：得电子，化合价升高，被还原，具有氧化性

　　    还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，具有还原性

　       　口诀：失升氧化还原剂

　　5.离子大量共存

　　注意几点：(1)有色离子;(2)酸性、碱性;(3)反应后是否生成沉淀、气体、弱电解质;(4)是否发生氧化还原反应