2020年解放军/武警/公安/边防/消防部队院校考试化学-第2课方程式高频考点（离子方程式、化学方程式书写）

 

　一、哪些物质写离子哪些物质写化学式

　　易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。

　　结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。

　　1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它(包括难溶于水的强电解质)写化学式。

　　例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O; CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

　　2、除溶于水的强电解质以外写化学式。

　　例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H+=2Na++H2O;H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O;CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓;FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。

　　3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。

　　4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应;浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。

　　二、离子方程式的书写

　　明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。

　　1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根(HSO4-除外)。

　　如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能写成H++OH-==H2O。

　　2、有微溶物参加(或微溶物生成)的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式;如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式;微溶物是生成物时，通常用化学式表示。

　　例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O;石灰乳(Ca(OH)2浑浊液)和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。

　　3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。 离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。

　　例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+。

　　4、约简系数不能破坏关系量。 删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。

　　例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。