2020年解放军/武警/公安/边防/消防部队院校考试化学-第2课方程式：真题讲解(6)

　　【例1】下列各组离子能够大量共存的是(    )

　　A.常温下，pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

　　B.常温下，c(H+)=1×l0-3mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-

　　C. pH=13的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-

　　D.在AlCl3溶液中：Ag+、H+、SO42-、NO3-

　　【答案】A

　　【详解】pH=0的溶液为强酸性溶液，存在大量H+，各离子不与H+反应，也不互相反应，能共存，A正确;c(H+)=1×l0-3mol/L的溶液，pH=3，为强酸性溶液，存在大量H+，HCO3-、S2-与H+反应，不能共存，B错;pH=13的溶液为强碱性溶液，存在大量OH-，Cu2+、Fe3+与OH-反应，不能共存，C错;Cl-与Ag+反应生成沉淀，不能共存，D错。
 

　　【例2】甲烷和CO2均为温室效应气体，二者在密闭容器中可发生下列反应： CH4(气)+ CO2(气)=(高温高压)2CO(气)+2H2(气)，在这一反应中，氧化剂是             ;若生成0.2mol氢气，则转移的电子的物质的量是               mol。

　　【答案】CH4、CO2;0.6

　　【详解】CH4中C化合价为-4价、H为+1价，CO2中C为+4价，CO中C为+2价，H2中H为0价，通过分析化合价变化，可知：CH4既做氧化剂，又做还原剂，CO2只做氧化剂。当生成2mol H2时，有4mol H、lmol CO2得电子，转移电子的物质的量=1mol×4+2mol×1=6mol，所以生成0. 2mol H2时，转移电子的物质的量为0.6mol。