安徽2020解放军/武警/公安/边防/消防部队化学高频考点-跟踪训练（二）

　　考点归纳：

　　1、化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

　　2、达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的(百分)含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

　　3、全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。
 

　　化学平衡：是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。 “化学反应速率和化学平衡”部分主要考点：了解化学反应速率的概念;理解化学反应的可逆性;理解化学平衡建立的过程;掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响。

　　平衡判定

　　基本特征

　　化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。(对于同一个物质，v正=v逆数值上相等;对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比)

　　动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。(V正=V逆且都不等于0)

　　定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的(百分)含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

　　变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

　　同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

　　限度判断

　　(1)体系中各组分的物质的量的浓度或体积分数、物质的量分数保持不变;

　　(2)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变;

　　(3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变;

　　(4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化;

　　(5)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

　　(6)V正=V逆。
 

　　【跟踪训练】

　　物质的量之比为2∶3的N2和H2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是(    )。

　　A.在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3

　　B.N2的转化率始终为H2转化率的2倍

　　C.N2的转化率始终为H2转化率的1/2

　　D.达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2

　　【参考答案】：C。