化学：无机方程式

一、把握高中最重要的两种反应类型

1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)

复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后,可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱,涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型:

① 酸 + 碱 ② 酸 + 盐

③ 碱 + 盐 ④ 盐 + 盐

2.氧化还原反应(高中常见的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)

氧化剂:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

还原剂:FeSO4、H2S、SO2、HI

二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧化、还原性进行分类

一般来说,我们可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类,八小类:

1.碱性物质:

①碱性:NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②碱性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③碱性+还原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物质:

①酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性:HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+还原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物质:

①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+还原性:NaI、KBr等

如果反应物都是碱性物质,它们若不发生复分解反应,仅是发生氧化还原反应,我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S

同理,如果反应物都是酸性物质,若不发生复分解反应,仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2

当然,如果是酸、碱性物质与中性物质反应时,可能有以下两种情况:

(1)发生生成沉淀的复分解反应;

例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3