化学:元素金属性强弱总结2
金属性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力,以下是元素金属性强弱总结,请考生学习掌握。
金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质。
金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。
注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:CuZn,而金属活动性是:ZnCu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。
元素金属性强弱总结的全部内容就是这些,希望对考生复习有帮助。
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