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化学:离子方程式的书写及正误判断

来源: 2020-07-03 00:05

定义

  用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

书写规则

  ①写:写出化学反应方程式

  ②拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

  ③删:删去方程式两边不参加反应的离子

  ④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

书写及正误的判断方法

  ①判断反应是否在水溶液中进行

  因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。

  ②判断反应能否发生。

  如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言。

  ③判断反应物、生成物是否正确。

  ④判断质量和电荷是否守恒。

  离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。

  ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。

  ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

  强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”,气体不用“↑”。

  ⑦判断微溶物的处理是否正确。

  微溶物做反应物时,一般用离子形式,做生成物时一般用分子式。

  ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。

  如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。

  ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。

  有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如:CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时,若气体少量,则生成正盐;若气体过量,则生成酸式盐。

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