化学：离子的检验内容

内容

　　利用阳离子与阴离子产生的化学反应，根据所产生的化学现象，判断阴阳离子。

反应原理

　　金属用碱沉淀：M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)为能被碱沉淀的金属离子)

　　盐之间的复分解反应：

　　Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓

　　Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X为氯、溴、碘)(氟离子不能沉淀银离子，因为氟化银可溶)

　　Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3显红色，溶于水，是络合物)

　　NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O

　　3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ (黄色沉淀，在酸中由于生成酸式盐而溶解)

　　S(2-)+Pb(2+)==PbS↓

　　O2(2-)+2H(+)==H2O2

　　盐和酸反应：

　　CO3(2-)+2H(+)==CO2↑+H2O

　　HCO3(-)+H(+)==CO2↑+H2O

　　SO3(2-)+2H(+)==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品红溶液褪色)

　　H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH

　　棕色环实验：

　　NO+FeSO4==Fe(NO)SO4 (Fe(NO)SO4为棕色，其中铁为+1价)