化学：氧化还原反应中的规律经典例题

在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═ZnCl₂+ZnI₂，ICl+H₂O═HCl+HIO下列有关的说法正确的是（　　）

A．在反应中ZnCl2是氧化产物

B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

答案 : 2ICl+2Zn═ZnCl₂+ZnI₂，中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H₂O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，
A．在反应中ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；
B．在反应中ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．ICl+H₂O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．ICl+H₂O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
在2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）______是还原剂，______是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______．
答案 : （1）在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，只有Na₂O₂中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为，故答案为：；
（2）只有Na₂O₂中O元素的化合价发生变化，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na₂O₂；Na₂O₂；
（3）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．