化学:化学键与化学反应中能量变化的关系
吸热反应和放热反应
(1)吸热反应:吸收热量的化学反应为吸热反应,常见的吸热反应有Ba(OH)2与NH4Cl的反应、盐类水解、水的电离等。
(2)放热反应:放出热量的化学反应为放热反应。中学涉及的化学反应大多为放热反应,如可燃物的燃烧,酸碱中和反应等。
化学键与反应能量的关系
化学反应是旧键的断裂和新键的形成的过程,化学键断裂的过程需吸收热量,化学键形成的过程需放出热量。故任何一个化学反应都有吸热和放热两个过程,判断反应是吸热反应还是放热,需要看这两个过程,是吸收的热量多还是放出的热量多,这需要通过键能进行计算,如H2与O2反应生成H2O的过程如下:
可知,放出的热量大于吸收的热量,该反应为放热反应。 (1)吸热反应与化学键的关系
新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量,这样的反应需要不断地吸收热量才能使反应持续进行,该反应就为吸热反应。 (2)放热反应与化学键的关系
新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量,就会有一定的能量以热能、电能或光能的形式释放出来,该反应为放热反应。
认识到反应有吸热、放热。对于合理利用常规能源和开发新能源具有特别重要的意义。
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