化学：化学平衡常数经典例题

已知N₂+3H₂⇌2NH₃，根据如图判断：
A是______的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N₂）=______；
2min时C（NH₃）=______，0-2min内氢气的平均反应速率v（H₂）=______．

答案 : 随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，因此AB为反应物，C为生成物，反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，图中变化量最大的为氢气；所以A为H₂，B为N₂，C为NH₃；由图象可知反应开始时，C（N₂）=4mol/L；2min时C（NH₃）=2mol/L；
0-2min内氢气变化的浓度为△c（H₂）=6-3mol/L=3mol/L，所以0-2min内氢气的平均反应速率v（H₂）=

△c(H2)

t

=

3mol/L

2min

=1.5mol/（L•min）；
故答案为：H₂；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L•min）．
mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气）的C%与时间t有如图关系
（1）若E、F表示两种温度，则E______F（填＞、＜或=），正反应______热
（2）若E、F表示两种压强，则m+n______p+q．

答案 : （1）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以温度高，即温度E＜F；升高温度，C%减小，平衡逆移，所以正方向为放热反应，故答案为：＜；放；
（2）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以压强大；增大压强，C%减小，平衡逆移，正方向为体积增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案为：＜；