化学:弱电解质电离平衡经典例题
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HA H++A-,则K=式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是________________________________________.
答案 : (1)增大
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
(3)H3PO4 ;HPO42-
(4)K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10 ;上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
从以上表格判断以下说法中不正确的是
[ ]
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
答案 : C
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