电话:0731-83595998
导航

化学:水的离子积常数测试题

来源: 2020-07-03 01:45

关于溶液的下列说法正确的是(  )
A.c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+).c(CH3COO-)
增大
D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①

答案 : A、c(H+):c(OH-)=1:10-2>1,溶液呈酸性,酸性溶液中ClO-、CO32-一定不能大量存在,故A错误;
B、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L说明水的电离受抵制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸性溶液中NO3-、I-要发生氧化还原反应,故B错误;
C、温度未变,平衡常数的倒数未变,平衡常数的倒数不变,故C错误;
D、设浓度都为1mol/L,25℃,浓度为1mol/L的H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、(NH42CO3溶液中,根据盐类水解的规律,无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,知:NaHCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离,而H2CO3溶液是二元弱酸,需两步电离,且第二步极其微弱,其碳酸根离子的浓度比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小;在Na2CO3是易溶于水的盐,在水中完全电离,电离出的碳酸根离子部分水解,但水解微弱,所以,碳酸根离子浓度降低,碳酸根浓度接近1mol/L;
NaHCO3是易溶于水的盐,在水中完全电离,电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡,因碳酸氢钠溶液显碱性,所以,部分碳酸氢根离子的电离小于其水解,所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度,及远远小于1mol/L;
(NH42CO3是易溶于水的盐,在水中完全电离,电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合,水解相互促进,所以,碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些,碳酸根离子略小于1mol/L;综上碳酸根离子浓度为:Na2CO3>(NH42CO3>NaHCO3>H2CO3即:②>④>③>①,故D正确;
故选D.

编辑推荐:

下载Word文档

温馨提示:因考试政策、内容不断变化与调整,长理培训网站提供的以上信息仅供参考,如有异议,请考生以权威部门公布的内容为准! (责任编辑:长理培训)

网络课程 新人注册送三重礼

已有 22658 名学员学习以下课程通过考试

网友评论(共0条评论)

请自觉遵守互联网相关政策法规,评论内容只代表网友观点!

最新评论

点击加载更多评论>>

精品课程

更多
10781人学习

免费试听更多

相关推荐
图书更多+
  • 电网书籍
  • 财会书籍
  • 其它工学书籍
拼团课程更多+
  • 电气拼团课程
  • 财会拼团课程
  • 其它工学拼团
热门排行

长理培训客户端 资讯,试题,视频一手掌握

去 App Store 免费下载 iOS 客户端