化学：溶液的酸碱性与pH

内容

　　(1)pH=-lg[c(H⁺)]，在溶液的c(H⁺)很小时，用pH来表示溶液的酸度。

　　(2)pH越大，c(H⁺)越小，c(OH^-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H⁺)越大，c(OH^-)越小，酸性越强，碱性越弱。

　　(3)pH的范围：0~14

溶液酸碱性判断

　　当c(H⁺)>c(OH^-)时，溶液呈酸性;

　　当c(H⁺)>=c(OH^-)时，溶液呈键性;

　　当c(H+)

关于pH相同的酸

　　关于pH相同的酸(含强酸和弱酸)

　　①溶液中c(H+)相等(填“相等”或“不等”)。

　　②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸(填“>”或“<”)。

　　③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。

　　④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H⁺)变为原来的1/m,但弱酸中c(H⁺)减小小于(填“大于”或“小于”)m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。