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化学:原电池原理

来源: 2020-07-03 01:49

定义

  将化学能转化为电能的装置。

构成前提

  能自发地发生氧化还原反应。

电极反应

  负极:失去电子;氧化反应;流出电子

  正极:得到电子;氧化反应;流入电子

原电池正负极判断的方法

  ①由组成原电池的两级材料判断,一般是活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

  ②根据电流方向或电子流动方向判断,电流是由正极流向负极,电子流动方向是由负极流向正极。

  ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向,在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。

  ④根据原电池两级发生的变化来判断,原电池的负极总是失电子发生氧化反应,正极总是得电子发生还原反应。

  ⑤X极增重或减重:X极质量增加,说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电,反之,X极质量减少,说明X极金属溶解,X极为负极。

  ⑥X极有气泡冒出:发生可析出氢气的反应,说明X极为正极。

  ⑦X极负极pH变化:析氢或吸氧的电极发生反应后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,X极附近的pH增大,说明X极为正极。

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