化学：原电池原理经典例题

（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，负极为：______，负极发生：______反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na⁺移向______（填“正极”或“负极”）．
若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少______克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺，则正极反应为______；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极反应为：______．
（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极______负极______．

答案 : （1）根据反应方程式知，负极是Al，负极失电子发生氧化反应；正极为铂网，电子从负极经外电路到正极，电流正好相反，从正极经外电路到负极；正极上聚集大量电子，根据异性相吸，所以钠离子移向正极．
4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃转移电子
4×27g12mol
27g 3mol
故答案为：Al；氧化；电流；正极；27．
（2）酸式氢燃料电池的电解质是酸、
电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O①
其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺②，
则正极反应为 ①-②，即O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-③，
则负极反应为①-③，即2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．
（3）根据正负极材料的活泼性知，铁片作负极，铜片作正极；正极上 Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，所以电极反应式为
2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；负极上铁失电子生成Fe²⁺，所以电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
故答案为：正；2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺．
下列各项正确的是（   ）

	电极反应式	出现环境
A	H2-2e-=2H+	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH--4e-=O2↑+2H2O	中性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C	2H++2e-=H2↑	用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
D	H2-2e-=2H+	用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

A．A

B．B

C．C

D．D

答案 : C