化学： 中和滴定实验

酸碱中和滴定

　　用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

　　(1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸=C碱V碱 或：C未知V未知=C标准V标准，

　　

　　(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等

　　(3)装置图：

　　

　　(4)操作步骤：

　　洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、

　　计算、误差分析

　　(5)数据处理依据：

　　c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)

　　(6)误差分析：

　　①仪器润洗不当：

　　a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;

　　b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗;

　　c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;

　　②读数方法有误：

　　a.滴定前仰视，滴定后俯视;

　　b.滴定前俯视，滴定后仰视;

　　c.天平或量筒的使用读数方法错误;

　　③操作出现问题：

　　a.盛标准液的滴定管漏液;

　　b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡

　　(或前无后有);

　　c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出;

　　d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外;