化学:知识点总结:极性键和非极性键的判断
所谓的极性键与非极性键是针对共价化合物而言的,即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外,它属于离子化合物)。化合物中若存在2种相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为非极性共价键。
1.中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。4、极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
极性键与非极性键形成的条件:1、当电子对两边的原子不同时,对电子的吸引力就不同,就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。2、当电子对两边的原子相同时,对电子的吸引了就相同,电子就不偏向哪边原子。形成非极性。非极性键的特点:1、同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子对匀称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。2、非极性键可存在于单质分子中,也可以存在于化合物分子中。
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