化学:知识点总结:中和反应的实质是什么
中和反应是化学反应中复分解反应的一种。在中和反应中酸和碱互相交换组分,生成盐和水。中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应。在中和反应的过程中会释放热量,于放热反应,而酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,来看看这个:
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点。
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点。即pH=7
注意:(当量点才是恰好完全反应的点)
当量点不一定等于终点。
当量点不一定等于中性。
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择:
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=7,这时既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显.
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性,溶液pH<7,最好选甲基橙、甲基红做指示剂,一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性,pH>7,这时最好选酚酞做指示剂,一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.
酸碱反应产生热量:
强酸强碱反应,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ
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