2018年高中士兵考军校-化学（三十六）

 2．元素周期律

　　［原子序数］ 按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数．

　　原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数

　　［元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律］

　　对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增：

　　（1）最外层电子数从1个递增至8个（K层为最外层时，从1个递增至2个）而呈现周期性变化．

　　（2）元素原子半径从大至小而呈现周期性变化（注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的）．

　　（3）元素的化合价正价从+1价递增至+5价（或+7价），负价从－4价递增至－1价再至0价而呈周期性变化．

　　［元素金属性、非金属性强弱的判断依据］

　　元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱．③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．（非金属相互置换）

　　［两性氧化物］ 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物．如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O

　　［两性氢氧化物］ 既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物．如A1（OH）3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al（OH）3+3H＋＝2A13＋+3H2O A1（OH）3+OH－＝A1O2－+2H2O

　　［原子序数为11-17号主族元素的金属性、非金属性的递变规律］