2018年高中士兵考军校-化学知识点汇总（八）

　　书写离子方程式时应注意的问题：

　　（1）电解质在非电离条件下（不是在水溶液中或熔融状态），虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离．如NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体（如NaCl、Cu等）的反应等，都不能写成离子方程式．相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式．如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应．

　　（2）多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H＋与正盐阴离子不能拆开写．例如NaHS、Ca（HCO3）2等，只能分别写成Na＋、HS－和Ca2＋、HCO3－等酸式酸根的形式．

　　（3）对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：

　　①当作反应物时？，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开．

　　②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等；若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等．

　　（4）若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同．例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：

　　CO2+ 2OH-＝CO32-+ H2O（CO2适量）

　　CO2+ OH-＝HCO3-（CO2足量）