2019年高考化学基础提升试题及答案（1）

　　第Ⅱ卷 (非选择题共58分)

　　8(12分)、X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍;W的单质是一种常见的固态红色物质。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

　　请回答下列问题：

　　(1) M固体中含有的化学键类型为 。

　　(2)Y单质的俗名是 ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。

　　(3)用电子式表示化合物Q的形成过程___________________________,

　　向W的氯化物的水溶液加入Q的溶液，有黑色沉淀产生，其原因是 ，(用化学方程式表示)。

　　(4) R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

　　9(12分)、一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

　　(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。

　　①Mn2+基态的电子排布式可表示为　　　　　　。

　　②NO3-的空间构型是　　　　(用文字描述)。

　　(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2和H2O。

　　①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为　　　　。

　　②H2O 分子中氧原子轨道的杂化类型为　　　　。

　　③1 mol CO2中含有的σ键数目为　　　　。

　　(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为　　　　。

　　10(20分)、填空,请将序号及相应答案写在答题纸上。

　　(1)可正确表示原子轨道的是　　　　。

　　A.6s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f

　　(2)写出基态镓(31Ga)原子的核外电子排布式:　　　　　　　　　　;有________个能级，未成对电子有________个

　　(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是　　　　。

　　A.干冰熔化　　　　　　B.乙酸汽化

　　C.乙醇与丙酮混溶 D.

　　溶于水

　　E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

　　(4)下列物质中,只含有极性键的分子是　　　　,既含离子键又含共价键的化合物是　　　　;只存在σ键的分子是　　　　,同时存在σ键和π键的分子是　　　　。

　　A.N2　 B.CO2　 C.CH2Cl2　 D.C2H4　 E.C2H6 F.CaCl2　 G.NH4Cl

　　(5)用“>”、“<”或“=”填空:

　　第一电离能的大小:Mg　　　　Al;

　　11(14分)、下表是一些键能的数据(单位：KJ·mol-1)：

共价键

键能

共价键

键能

共价键

键能

共价键

键能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

H－O

464

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－O

351

C－Cl

330

C－I

218

H－F

568

N≡N

946

　　回答下列问题：

　　(1)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，

　　(2)1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。

　　(3)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H= 。(提示：△H<0表示反应放热, △H >0表示反应吸热)

　　(4)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时(RX+NaOH → R—OH+NaX)，则RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是 。

　　(5)试预测C-Br键的键能范围(写具体数值)