2019年高考化学基础提升试题及答案（8）

　　A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2

　　2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B

　　A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g

　　3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

　　A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

　　C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”

　　4.容量瓶上需标有以下六项中的A

　　①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

　　A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

　　5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B

　　A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

　　C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小

　　6.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

　　A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

　　7.将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是C

　　A.c2=c1 B.c22c1 D.无法确定

　　8.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A

　　A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3

　　9.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A

　　A.5.6 g·L-1 B.9.6 g·L-1 C.11.2g·L-1 D.56 g·L-1

　　10.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A

　　A.28 B.60 C.32 D.4

　　二、填空题部分：

　　11.若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。

　　12.483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。

　　三、实验题

　　13.已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

　　实验仪器：

　　实验步骤：

　　四、计算题

　　14.实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

　　(1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积;

　　(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积?

　　参考答案

　　一、1—5 A.B.B.A.B 6—10 C.C.A.A.A

　　二、11.M/NA g

　　12.3mol 1.5mol 15NA

　　三、13.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

　　溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶

　　四、14.(1)0.005L (2)5mL