2019年高考化学备考精选试题及答案（四）

 一、选择题

1．下列物质属于纯净物的是

 A．空气         B．碘酒         C．纯碱          D．豆浆

2．下列对各组物质的用途描述不正确的是         

A．过氧化钠：供氧剂         B．烧碱：治疗胃酸过多

C．氧化铝：耐火材料         D．明矾：净水剂

3．下列有关实验操作不正确的是

A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中

B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色

C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温

4．有关氧化还原反应的叙述不正确的是

A．氧化还原反应必然有氧元素的得失

B．氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂

C．氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）

D．置换反应一定属于氧化还原反应

5．下列关于胶体的说法中正确的是                                          BC

 A．胶体外观不均匀               B．胶体能通过滤纸

 C．胶体带同种电荷               D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

6．下列反应的离子方程正确的是CD

A．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液   Ba²⁺ + SO₄^2-＝BaSO₄↓

B．钠与水反应                     Na + 2H₂O＝Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸       CO₃^2- + 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O

D．铝片与硝酸汞溶液反应           Al + Hg²⁺ ＝Al ³⁺ + Hg

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是             C

A．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺                                     B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                 D．Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂。该反应利用了铜的什么性质

A．氧化性                 B．还原性           C．导电性            D．导热性

9．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al₂O₃是氧化剂，C是还原剂      

B．每生成1molCO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3      

D．AlN的摩尔质量为41g

10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为                  

    A．1：2：3                 B．1：6：9       C．1：3：3           D．1：3：6

11．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：

第一份：0.3mol KCl、0.2mol K₂SO₄、0.1mol ZnSO₄

第二份：0.1mol KCl、0.3mol K₂SO₄、0.1mol ZnCl₂

则两溶液成份

       A．完全不同                             B．仅c（）相同

       C．完全相同                             D．仅c（）相同

12．强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn²⁺+5R₂O₈^x－+8H₂O==16H⁺+10RO₄^2－+2MnO₄^－，这个反应可定性地检验Mn²⁺的存在。在反应中充当氧化剂的R₂O₈^x-中，R的化合价是

       A．+4                B．+5              C．+6              D．+7

13．已知反应①；②；③，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

      A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂                  B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-
C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-     D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

14．能用“Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓”表示的反应是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂反应             B．K₂SO₄与Ba(OH)₂反应

C．CuSO₄与Ba(OH)₂反应             D．H₂SO₄与BaCO₃反应

15．下列交叉分类法正确的是(   )。

    

  

二、填空题

16．（1）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液  ②是胶体  ③具有丁达尔现象  ④不能透过滤纸。其中不正确的是                 。

（2）下列物质：A.Na；B.Br₂；C.Na₂O；D.N₂O₅；E.CO₂；F.SO₃；G.NH₃；H.H₂S；I.HCl；J.H₂SO₄；K.Ba(OH)₂固体；L.NaCl固体；M.蔗糖；N.NaCl溶液。属于电解质的是                ， 属于非电解质的是            ，能导电的是             。

17．欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：

18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。 

将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。

	甲	乙	丙	丁	戊
甲	――	↓	――	↓	――
乙	↓	――	――	↑	↓
丙	――	――	――	↑	↓
丁	↓	↑	↑	――	↓
戊	――	↓	↓	↓	――

请回答下面的问题：

    ⑴这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁：_____、戊：    （用溶质的化学式表示）。

    ⑵写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_______________________________。

三、计算题

20．用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O

（1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。

（2）15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

（3）有多少摩尔HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？

 

参考答案及解析：

1．C 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．C 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D 13．C 14．B 15．D

16．(1)②③  (2)CHIJKL  DEFGM  AN

17．(1)Ba(OH)₂  H⁺+OH^-=H₂O  (2)H₂SO₄  2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

   (3)BaCl₂  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓  (4)Fe  Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

18.N、S；C；KNO₃、S；C；CO₂；K₂S、NO₂

19.（1）甲、BaCl₂；乙、Na₂CO₃；丙、NaHCO₃；丁、NaHSO₄；戊、Ba(OH)₂

(2)2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-

20．（1）略（2）5.6 L  （3）1.6 mol，0.5mol