2019年高考化学考点试题：元素的性质与原子结构

　　A.Cl B.F

　　C.Na D.K

　　2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是(　　)。

　　A.它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物

　　B.五种元素的单质均为固体

　　C.它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性

　　D.它们形成的氢氧化物都是强碱

　　3.关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是(　　)。

　　A.金属铯的熔点比金属钠高

　　B.CsOH比NaOH的碱性强

　　C.CsOH是一种弱碱

　　D.碳酸铯难溶于水

　　4.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)(　　)。

　　A.X2+H2===2HX

　　B.X2+H2O===HX+HXO

　　C.2Fe+3X2===2FeX3

　　D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O

　　5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　　)。

　　A.OH-、H2O B.NH3、NH4(+)

　　C.F-、NH4(+) D.HCl、F2

　　6.下列关于卤素的说法中，不正确的是(　　)。

　　A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高

　　B.单质都有毒

　　C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深

　　D.碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来

　　7.各组性质比较的表示中，正确的是(　　)。

　　A.酸性：HI < HBr < HCl < HF

　　B.稳定性：HF< HCl < HBr < HI

　　C.氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2

　　D.沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2

　　8.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　)。

　　A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a

　　9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是(　　)。

　　A.碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小

　　B.卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高

　　C.碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

　　D.卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱

　　10.碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是(　　)。

　　A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大

　　B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

　　C.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

　　D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸