1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )。
A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现
B.元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化
C.化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱
2.有关元素周期表的叙述中不正确的是( )。
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素
D.周期表中位置呈对角线的元素性质相似
3.下列说法正确的是( )。
A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )。
A.1和8 B.11和13
C.11和16 D.12和17
5.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是( )。
A.Al的金属性强于Tl
B.能生成+3价的化合物
C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱
D.Tl2O3与Al2O3都具有两性
6.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n+2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )。
A.4-3n B.3n-4
C.3n-10 D.6-3n
7.对下列粒子比较正确的是( )。
A.粒子半径：Cl->Cl
B.还原性：F->Cl-
C.粒子半径：Na+>Na
D.氧化性：Na+>Al3+
8.图1-2-1为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是( )。
图1-2-1
A.a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a
B.a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a
C.a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子
D.原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a
9.短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是( )。
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲<丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙
10.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为( )。
A.X2YZ4 B.XY2Z3
C.X3YZ4 D.X2YZ3
1.B 2.C 3.D 4.D
5.B 解析：同一主族，从上往下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A、C错误;铊属于第ⅢA族元素，容易失去3个电子，显+3价，故B正确;在金属元素和非金属元素的分界线附近的元素能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，而铊不符合。
6.B 解析：设n=1，求得R化合价为+7，则其气态氢化物中化合价为-1，将n=1代入各项，B正确。
7.A 解析：对于阴离子而言，其离子半径大于原子半径，A正确;对于阳离子而言，其离子半径小于原子半径，C错误;同一周期，从左往右，元素的氧化性逐渐增强，其对应阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误;同一周期，从左往右，元素的还原性逐渐减弱，其对应阳离子的氧化性逐渐增强，故D错误。
8.D 解析：由题意不难推断a元素为P，则b为S、c为Cl、d为O，a、b、c氢化物分别为PH3、H2S、HCl，其酸性强弱关系为ab>c>d。
9.AD 解析：同一周期，从左往右，元素原子的半径逐渐减小(稀有气体元素原子除外);同一主族，自上往下，元素的金属性逐渐增强;同一周期，从左往右，元素对应氢氧化物(最高价氧化物对应水化物)的碱性逐渐减弱，最外层电子数逐渐增多。综上，只有A、D错误。
10.AD 解析：根据题意可知X位于第ⅠA族，Y与Z都位于第ⅥA族，X可能是H、Li、Na中的一种，Y为S，Z为O，故形成的化合物的化学式可能为X2YZ4和X2YZ3。
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