1.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )。
A.NH4Cl B.MgO
C.CH4 D.CO2
2.下列电子式中，正确的是( )。
A.Cl∶Cl B.∶N⋮⋮N∶
C.H+[∶·· ∶]- D.Na∶·· ∶
3.下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是( )。
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6
5.下列说法正确的是( )。
A.共价化合物中一定不含离子键
B.离子化合物中一定不含共价键
C.任何化学物质中均存在化学键
D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
6.下列说法不正确的是( )。
A.范德华力是分子间作用力
B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间
7.下列物质中，含有极性共价键的是( )。
A.单质碘 B.氯化镁
C.溴化钾 D.水
8.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )。
A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4
9.下列说法正确的是( )。
A.同种元素组成的单质中一定存在共价键
B.非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
10.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5(+)的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( )。
A.N5(+)共有24个核外电子
B.N5(+)中N—N原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价
1.A 2.B
3.B 解析：S与O能形成SO3，属于AB3型共价化合物。
4.C 解析：Be原子最外层有2个电子，BeCl2中一个Be原子与两个Cl原子形成两个共价键，因此成键后Be最外层为4个电子;H2S分子中一个H原子与一个S原子形成一个共价键，因此成键后的H原子最外层有2个电子;S原子最外层有6个电子，在SF6中一个S原子结合六个F原子形成六个共价键，因此成键后S原子最外层有12个电子。
5.A 解析：对于单原子分子不存在化学键，如He等。
6.D 7.D 8.C 9.BC
10.AC 解析：一个氮原子含有7个核外电子，故一个N5(+)含有34个电子。
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