试卷相关题目
- 1室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
开始考试点击查看答案 - 2室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7
开始考试点击查看答案 - 325℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L －l的CH 3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.c点时恰好中和
C.在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述不正确的是
A.在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
B.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7
开始考试点击查看答案 - 525℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)
开始考试点击查看答案 - 6下列有关叙述正确的是 （ ）
A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO
）+c（H2CO3）B.pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C.100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
开始考试点击查看答案 - 7下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]
D.酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）
开始考试点击查看答案 - 8常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的pH如下表：
下列判断不正确的是A.HA的电离方程式为：
B.不考虑其他组的实验结果，
C.③组实验中，混合溶液中
D.①组实验中，混合溶液中
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- 9常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c(NH4+)：③＞①
B.水电离出的c(H+)：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
D.①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 10常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
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