2019年四川省南充市中考化学真题及答案

2019 年四川省南充市中考化学真题及答案 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意 的选项用 2B 铅笔涂在答题卡上。 1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A.冰雪融化 火药爆炸 B.木条燃烧 酒精挥发 C.矿石粉碎 衣服晾干 D.葡萄酿酒 牛奶变酸 【答案】A 【解析】冰雪融化属于物理变化，火药爆炸属于化学变化，符合题意；木条燃烧属于化学变化，酒精挥发 属于物理变化；矿石粉碎、衣服晾干都属于物理变化；葡萄酿酒、牛奶变酸都属于化学变化。故选 A。 2.绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是（ ） A.加大对工业“废水”排放的治理 B.在农村推行生活垃圾集中处理 C.大量使用农药和化肥,提高农作物产量 D.建设城市湿地公园 【答案】C 【解析】加大对工业“废水”排放的治理，可以保护环境；在农村推行生活垃圾集中处理，可以减少污染物 的排放，有利于保护环境；大量使用农药和化肥， 可以提高农作物产量，但会造成水污染和土壤污染，不 利于保护环境；建设城市湿地公园，可以改善城市环境，有利于保护环境。故选 C。 3.下列实验操作中正确的是（ ） 【答案】C 【解析】由于固体氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，而且具有腐蚀性，称量时应放在烧杯中，该 操作错误；检查该装置气密性时，手握试管时，长颈漏斗下端应插入液面以下，否则气体会从长颈漏斗上 端逸出，该操作错误；量筒读数时，量筒必须放平，视线与量筒上所需刻度的刻度线液体凹液面最低处保 持水平，该操作正确；用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管壁，以防污染药品， 应该垂直悬空，该操作错误。故选 C。 4.下列说法中正确的是（ ） A.利用 CO 的可燃性来炼铁 B.乳化能够增强乳浊液的稳定性 C.化石燃料是可再生能源 D.水结成冰时，水分子就停止了运动 【答案】B 【解析】CO 具有还原性可用来炼铁；乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性，能使乳浊液变成稳 定的混合物；化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气，属于非可再生能源；水和冰都是由水分子构成的， 属于同种物质的不同状态，水分子总是不断运动的。故选 B。 5.归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（ ） A.纯净物是由一种物质组成的，则空气是一种纯净物 B.复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应 C.铝比铁活泼,所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D.进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化,则食物腐烂是缓慢氧化 1 【答案】D 【解析】空气由氧气、氮气等多种物质组成，属于混合物；复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀 、 气体或水生成的反应有可能是分解反应，也可能是置换反应和复分解反应； 铝比铁活泼，常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，具有较强的抗腐蚀性强；进行得很慢的氧化 反应叫缓慢氧化，食物腐烂属于缓慢氧化。故选 D。 6.仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是（ ） A.在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色 B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.白磷在空气中燃烧产生大量白雾 【答案】A 【解析】白醋显酸性可以使紫色石蕊试液变成红色；碳在氧气中充分燃烧生成一种可以使澄清石灰水变浑 浊的气体，描述实验现象不能描述生成物，二氧化碳属于生成物，只能描述生成物的属性；铁丝在氧气中 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；白磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾。故选 A。 7.深海鱼油中的 DHA(化学式为 C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、 发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于 DHA 相关说法中正确的是（ ） A.DHA 由 56 个原子构成 B.DHA 中 C、H、O 三种元素的质量比为 11:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-3216:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-321 C.DHA 的相对分子质量为 328gg D.DHA 中氢元素和氧元素的质量分数相等 【答案】D 【解析】一个 DHA 分子由 56 个原子构成；DHA 中 C、H、O 三种元素的质量比为 12×22：1×32： 16×2=33:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-324:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-324；DHA 的相对分子质量为 328g，单位为“1”，省略不写；DHA 中氢元素和氧元素的质量分 1 32 16 2 100%  100% 9.8% 。故选 D。 328 328 8g.下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 A 除去 NaCl 溶液中含有的少量 CaCl2 通入过量的 CO2，过滤 B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入 Ba(OH)2 溶液，观察现象 C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 D 【答案】C 【解析】稀盐酸与铁、铁锈均发生反应，即 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该 方 案 不 正 确 ； 除 去 NaCl 溶 液 中 含 有 的 少 量 CaCl2 ， 应 加 入 适 量 的 Na2CO3 ， 发 生 反 应 方 程 式 为 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl ， 再 过 滤 即 可 ， 该 操 作 不 正 确 ； 分 别 向 稀 硫 酸 和 稀 盐 酸 中 加 入 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸，该操作正确；不能品尝实验室中任何药品 ， 该操作错误。故选 C。 9.右图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（ ） 数相等： A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从 t3℃降至 t2℃时，析出晶体质量甲>乙 B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，,可以采用升高溶液温度的方法 C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲 D.t1℃时，30g 丙物质加入到 50g 水中形成溶液的质量为 8g0g 【答案】B 2 【解析】根据溶解度曲线判断甲、乙两种物质溶解度随着温度升高而增大，丙随温度升高而降低。甲、乙 两种物质溶解度 t3℃：甲>乙，t2℃：甲=乙，甲和乙两物质相同质量的饱和溶液温度从 t3℃降至 t2℃时， 析出晶体质量甲>乙；乙物质的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升 高溶液温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法；甲中含少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；t1℃时， 丙物质的溶解度为 40g，30g 丙物质加入到 50g 水中，只能溶解 20g，即形成溶液的质量为 70g 故选 B。 10.下列图像不能正确反应对应关系的是（ ） A.向盐溶液中加入少量 AgNO3 固体(忽略溶液体积变化) B.将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中 C.加热 KClO3(加入少量 MnO2)固体混合物制取 O2 D.向饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】D 【解析】向盐溶液中加入少量 AgNO3 固体(忽略溶液体积变化)，生成少量氯化银沉淀，溶液的 pH 值几乎 不变；锌的金属活动性比铁强，且锌的相对原子质量大于铁，将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足 量的质量和浓度都相等的稀硫酸中，锌产生的氢气比铁少，反应比铁快，反应后溶液的质量增加的比铁快； 加热 KClO3(加入少量 MnO2)固体混合物中制取氧气，反应前后固体混合物中氧元素质量分数逐渐减小， 直到反应完全后保持不变；生石灰与水反应放热，饱和石灰水析出氢氧化钙，即向饱和石灰水中加入少量 生石灰，溶液中溶质质量不断减小，直至完全反应后保持不变。故选 D。 二、生活现象解释(本大题包括 3 个小题,每空 1 分,共 11 分) 11.(3 分)请用化学用语回答下列问题。 (1)生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全,应用较广。 氦气的化学式为_________________________ (2)“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬(CrO3) 的硅胶如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将 CrO3 还原成硫酸铬[CrCr2(SO4)3]，检测器就会由暗 红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为________。 (3)在许多金属矿物中含有一种非金属元素，在冶炼过程中该非金属元素会转化为大气污染物，该非金属 元素的微粒结构示意图为 。请写出该微粒的符号___________ 【答案】(1) He；(2) +3；（3）S2-。 【解析】(1) 氦气属于稀有气体，其化学式直接用化学元素符号表示 He；(2)硫酸根的化合价为-2，根据 化合物中元素正负化合价代数和为 0，计算出硫酸铬中铬元素的化合价为+3；（3）该非金属元素的微粒 结构示意图为 判断该非金属元素的质子数为 16，元素符号为 S，该微粒的核外电子数为 18g>16， 该微粒的符号为硫离子 S2-。 12.(4 分)请用相关化学知识回答下列问题。 右图是某保健品标签的部分内容，根据内容回答下列问题。 （1）该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指______（填“原子”、“分子”或“元素”)，儿童每日要摄取足够的钙， 才能有效预防____________(填序号)。 a.贫血症 b.佝偻病 c.甲状腺肿大 d.夜盲症 3 (2)竹炭是用三年以上的高山毛竹为原料在隔绝空的条件下经过近千度高温烧制而成的一种碳。竹炭质地 坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的_________能力，能净化空气和消除异味。 (3)某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的 优良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。生产 CaO2 的主要化学反应方程式为： CaCl2+2NH3+H2O2+8gH2O= CaO2·8gH2O↓+2X，写出 X 的化学式________________ 【答案】(1) 元素，b；(2) 吸附；(3) NH4Cl。 【解析】(1) 该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指元素；补铁可以预防贫血，补钙可以预防佝偻病，补碘可 以预防甲状腺肿大，补维生素 A 可以预防夜盲症。故选 b。 (2) 竹炭具有很好吸附性，可以净化空气和消 除异味；(3) 根据质量守恒定律判断 X 为 NH4Cl。 13.(4 分)经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。 (1)南充城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是____________ (填“复合材料”或“金属材料”)。 (2)嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生 锈就是铁与空气中的_____________________等发生化学反应的过程。 (3)南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为 新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li 为+1 价)，写出该反应的化学方程式_________________________。 (4)铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化 学反应方程式____________________________________________。 【答案】(1) 复合材料；(2) 氧气、水 (3) 6Li+N2=2Li3N (4) 2 Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或 2 Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(Al 与盐酸，氯化铜，硝酸铜反应的都正确)。 【解析】(1) 发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得属于复合材料； (2) 铁生锈的实质是铁与空气中的氧 气、水发生化学反应； (3)根据反应物、反应条件和生成物判断该反应方程式： 6Li+N2=2Li3N；(4)要证 明铝的活泼性比铜强，可以选择稀盐酸或稀硫酸，也可以选择铝与铜的盐溶液，即 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或 2 Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(Al 与盐酸，氯化铜，硝酸铜反应的 都正确)。 三、科普阅读理解(本大题包括 1 个小题，每空 1 分，共 5 分) 14.(5 分)阅读下面科普短文 “灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干 粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快 的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的 2-3 倍，是普通干粉灭火剂的 6-10 倍，是七 氟丙烷灭火剂的 10 倍以上，是二氧化碳的 15 倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP))为零， 温室效应潜能值(GWP))为零，对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留 物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达 10 年，不需频繁 更换及维护。 “灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式(又称主动式)，用力拉出拉索后延时七秒钟 即爆炸；另一种是引燃式(又称被动式)，使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。 在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细 干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用 4 于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭 火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。 根据文章内容回答下列问题 (1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______________________。 (2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是(填序号)。 A.是灭火效能最高的一种灭火剂 B.对大气臭氧层耗减潜能值为零 C.灭火后残留物易清理 D.会造成火场中人员中毒或窒息死亡 (3)某种干粉灭火剂的主要成分是 NaHCO3，遇热时 NaHCO3 会分解生成 Na2CO3 并放出 CO2 气体，写出 该反应的化学方程式____________________________________________。 (4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用______(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹。 (5)“森林防火,人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见_________________。 【答案】(1) 干粉灭火器；(2) ABC；(3) 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑；(4) 拉发式；(5) 禁止火种 （严禁烟火）。 【解析】(1) “灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；(2)超细干粉灭火剂是 灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP))为 零，温室效应潜能值(GWP))为零，对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后 残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。故选 ABC；(3) 根据反应物、反应条件和生成物判 断该反应方程式：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑；(4) 一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所 会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹；(5)禁止火种（严禁烟 火），可以预防森林火灾。 四、科学探究实验(本大题包括 1 个小题,每空 1 分,共 9 分) 15.I 下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答： (1)写出编号 a 的仪器名称______________。 (2)若用 B 装置制取 02 写出对应的化学反应方程式____________________________。 (3)若用 D(装满水)收集 O2，则气体应从_______“b”或“c”)端导入。 Ⅱ 小军同学在实验室帮老师整理药品时发现 NaOH 溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32这白色 固体是什么?他为此进行了如下探究 【查阅资料】① NaOH 在空气中变质不会生成 NaHCO3； ②CO2 不溶解于饱和 NaHCO3 溶液中，也不与 NaHCO3 反应； ③Fe(OH)3 呈红褐色，难溶于水；BaCl2 溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32是 NaOH 猜想二:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32是 Na2CO3 猜想三:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32_______________ 【实验探究】小军进行了下列实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量白色固体于试管中，加水溶 解，再加入足量 BaCl2 溶液 _____________________ 猜想二正确 ② 过滤，在滤液中加入 FeCl3 溶液 无红褐色沉淀生成 【问题分析】实验操作①中加入足量 BaCl2 溶液的作用是______________，实验操作②还有其他实验方案 吗?如有，请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)___________________。 5