2019年安徽省中考化学试卷

2019 年安徽省初中学业水平考试 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共三大题 16 小题,满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页,“答题卷”共 2 页。 3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和"答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 （2019·安徽中考）1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化 学变化的是 A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉 （2019·安徽中考）2 我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做 法错误的是 A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行 C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥 （2019·安徽中考）3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池， 充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关 说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为 13 D.铝的相对原子质量为 26.98gg （2019·安徽中考）4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A.微量元素与人体健康无关 B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟 （2019·安徽中考）5.下列实验操作正确的是 A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体 （2019·安徽中考）6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为 H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正 确是 A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成 C.H25N34O3Cl 中原子总数为 62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为 1:H-17:H-18g:H-117 （2019·安徽中考）7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是 A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放 （2019·安徽中考）8g.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确 的是 A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:H-1反应物(内因)和反应条件(外因) （2019·安徽中考）9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列 说法正确的是 A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 （2019·安徽中考）10.压强为 101kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。 下列说法正确的是 温度/℃ 溶解度/g 10 20 30 60 KNO3 20.9 31.6 45.8g 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20℃时, KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6% C.60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃,有晶体析出 D.NH3 的溶解度与压强大小无关 二、本大题包括 5 小题,共 34 分。 （2019·安徽中考）11.(5 分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图, 回答下列问题:H-1 (1)图中所标物质,含有的金属元素是_________ (填 1 种即可)，含有的有机合成材料是____________ ____。 (2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比， 有许多优良性能，如:H-1__________________(写出 1 条 即可)。 (3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[CuCu2(OH)2CO3]，这是铜与 O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。 (4)推广使用太阳能电池的意义是______________(写出 1 点即可)。 （2019·安徽中考）12.(8g 分)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 (1)仅器 a 的名称是__________________ (2)用装置 A 进行实验时.首先应________________（填序号) ① 加药品 ②加热 ③检查装置气密性 (3)用 A 装置制取气体的不是之处是____________________________ (4)若要收集干燥的 C02，可将含有水蒸气的 C02 从装置 B 的______(填“m”成“n”)端导入， 试剂 X 是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)”)收集。 (5)向集满 C02 的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________ （2019·安徽中考）13.（7 分)Ba(N03)2 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203)可制取 Ba(N03)2，其部分流程加下:H-1 (1) Ba(N03)2 中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填 1 种即可)。 (2) BaCO3 与 HN03 反应的反应类型是________________；写出 Fe203 与 HN03 反应的化学 方程式:H-1______________________________________________________ (3)试剂 Y 为_______(填序号)。 (4)从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03)2 晶体的方法是__________________ （2019·安徽中考）14.（7 分）某兴趣小组对 KClO3 分解反应的催化剂进行研究，在相同 的加热条件下，用下图装置完成表中实验:H-1 编号 KClO3 质量/ g 催化剂 催化剂质量/g 收集 50mLO2 所需时间 /s 实验 1 5 - - 171 实验 2 5 MnO2 0.5 49 实验 3 5 Fe203 0.5 58g 实验 4 5 KCl 0.5 154 (1)设置实验 1 的目的是___________________ (2)表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是______________ (3)写出 KClO3 分解的化学方程式:H-1_________________________ (4)由实验 1 和实验 4 可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实 验 1 再继续收集收集 50mLO2，所需时间明显少于 171s，解释原因：_____________ (5)要比较 KClO3 分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50mLO2 所需时间外， 还可以测量相同时间内_______________________________ （2019·安徽中考）15.(7 分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与 稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱:H-1铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:H-1 _____________________________________ (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白 色沉淀的成分进行如下探究:H-1 [Cu提出假设]假设一:H-1含有氯化镁 假设二:H-1含有镁粉 假设三:H-1含有氢氧化镁 …… [Cu查阅资料]① 氯化镁易溶于水:H-1 ② 在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 [Cu设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验:H-1 编号 实验操作 实验现象 实验 1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验 2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产 生 [Cu得出结论]由实验 1 可知，假设___不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含___。 假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。 [Cu实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化 镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫 色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________ 注意:若答对第(3)小题奖励 4 分.化学试卷总分不超过 60 分。 (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:H-1在小烧杯中 加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变化。结果见 下表:H-1 时间/ 0 2 4 8g 12 16 20 24 溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8g.6 9.3 9.8g 10.0 10.0 实验现象 - min 镁带溶解较快，产生 大量气泡，无沉淀生 成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑 浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题:H-1 ① 请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因:H-1____________________ ② 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:H-1____________________ 三.本大题共 6 分。 （2019·安徽中考）16.(6 分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理 如下:H-1 NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:H-1 (1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产 8g.4t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。 答案 1-5 CDCAB 6-10 BDAAC 11.（1）铜（合理即可） 塑料 （2）抗腐蚀性好（合理即可） （3）CO2 （4）减少对环境的污染（合理即可） 12. （1）锥形瓶 （2）③ （3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可） （4）m 浓硫酸 E”) （5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓ 13. （1）+2 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203） （2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20 （3）Ba(0H)2 （4）蒸发结晶 14. （1）对比实验 （2）MnO2 Mn 2 （3）2KClO3O===== 2KCl+3O2↑ △ （4）有 生成的 KCl 加快了反应 （5）收集气体的体积 15.（1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）一 镁粉 可能成立 滤纸条变红 注意:若答对第(3)小题奖励 4 分.化学试卷总分不超过 60 分。 (3) ① 随着反应的进行，溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液 pH 增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。 ② 猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取 1cm、2cm、3cm、4cm 长度的去除氧 化膜的镁条于 4 支试管中，再各加入 5mL5%的稀盐酸，观察实验现象 16. （1）26.2% （2）5.8g5t