2011年福建省厦门市中考化学真题及答案

2011 年福建省厦门市中考化学真题及答案 （试卷满分：100 分 考试时间：60 分钟） 准考证号 姓名 座位号 注意事项： 1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共 5 页 18 题）。请将全部答案 填 在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-63.5 Ba-137 一、选择题（本题10小题，1～5小题各 2分，6～10小题各3分，共25分。每小题只有一 个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑） 1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是 A．大理石 B．沙土 C．铝合金 D．塑料水管 2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 A．O2 B．N2 C．CO D．CO2 3．保持氢气化学性质的最小粒子是 A．H2 B．H2O C．H D．H+ 4．下列实验事故处理正确的是 A．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气 B．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸 D．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液 5．实验室配制 100 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是 A．计算需氢氧化钠 4 g、水 100 g B．将氢氧化钠固体放于纸上称量 C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存 6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样 ，用 pH 计（测 pH 的仪器）每隔 5 min 测 一次 该水样的 pH，数据如下表。已知酸雨的 pH＜5.6，下列说法错误的是 测定时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 A. 测定 的时间内该 水样的酸性减弱 B. 该雨水是酸雨 C. 该取样地点的空气可能受污染 D. 用 pH 试纸不能测得表中数据 7．近期，英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。 下列有关判断正确的是 A．水与二氧化硅发生化学反应生成“干水” B．“干水”是混合物 C．每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子 D．“干水”与干冰成分相同、状态不同 8．氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是 A．20 ℃～40 ℃，氯化铵的溶解度大于硫酸钠 B．两种物质溶解度都随温度升高而增大 C．45 ℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．将 50 ℃的硫酸钠饱和溶液降至 20 ℃，始终 没有晶体析出 9．如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧 杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是 A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的 1/5 B．该铁粉在试管内发生了氧化反应 C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的 D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 10．往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某 种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素 对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是 A．从 0 到 t3，烧杯中水的质量不断增加 B．t1 时与 t2 时烧杯中物质总质量相等 C．加入的金属一定是银 D．从 t3 到 t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现 二、填空与简答（本题 5 小题，共 43 分） 11．（8 分）碘元素是人体必需的微量元素之一。 （1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 ， 碘元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）： ① 氯化钠含有的阴离子是 （用符号表示），KIO3 中 I 的化合价为 。 ② 用试剂 X 测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应： KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O，推算 X 的化学式为 。 ③ 已知每包碘盐中最多含碘元素 15 mg，则每包碘盐中最多含 KIO 3 的质量为 mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。 12. （13分）厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。 （1）“1+1＜2”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子 的观点解释这一现象： 。两者混合过程发生 变化（填“物理”或“ 化学”）。 （2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立 即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是 。 （3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成 氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式： 。 （4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里 不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式： ① 硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气： 。 ② 木炭完全燃烧： 。 13．（5分）某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示： （1）步骤①网格净水原理类似于步骤 （填“②”或“③”或“④”等序号）。 （2）步骤②所起的作用是 （单选，填 选项序号）。 A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中氧气 C. 使泥沙沉积至底部 D. 分解有毒物质 （3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是 ； 若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是 。 （4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起 作用。 14.（8 分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些 不 与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所 示： （1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理： 。 （2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁 的化学方程式： 。 （3）步骤④加入盐酸的目的是除去 ；步骤⑤利用盐酸的 性质， 除去过量的盐酸。 15. （9 分）为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下图构 想： （1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该 反应的化学方程式： 。 （2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分 燃烧的化学方程式： 。 （3）科学家设想以燃烧产物中的 CO2 合成燃料 CH3OH，这 一反应可以缓解的环境问题是 。 （4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且 放出大量的热。若从环保角度考虑，氨气与氧气反应 生成理想的产物是 和 。[来源:学+科+网 Z+X+X+K] 三、实验与探究（本题2小题，共20分） 16. （8 分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示： （1）装置中仪器 a 名称是 。 （2）写出上述方法制取氧气的化学方程式： 。 （3）实验前， 必须对该装置进行的操作是 。 （4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 ， 并用 （填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。 （5）该实验中，可回收重复使用的药品是 。 17．（12 分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。 实验一：比较两种物质的热稳定性 设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大 试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。 （1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须 完成的操作是 。 （2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管 A 中有大量 的 气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管 B 中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变 化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得 出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 。 ② 在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 （3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地 说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ （填“能”或“否”）， 理由是 。 实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 取碳酸氢钠 4.2 g 放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠装置的锥形瓶中，取碳酸钠 5.3 g 放入另一相同装 置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通 过 图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。所示。 图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠 图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。 图Ⅲ所示。 （4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。装置中油层的作用是 。 （5）数据与分析：根据图Ⅲ所示。曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳 气体的快慢”的结论是 。 （6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠 4.2 g、碳酸钠 5.3 g”的目的是 。 四、计算与应用（本题 l 小题，共 12 分） 18．（12 分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装 袋上的部分标签。为测定该元明粉中 Na2SO4 含量是否符合标签 要求，把 15.0 g 样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的 等 级：一等品 水溶解，过滤得 100.0 g 滤液。取 10.0 g 滤液，加入 10%的 质 量：50 kgkg 主要成分：Na2SO4 BaCl2 溶液 20.8 g，恰好完全反应，反应的化学方程式： Na2SO4 含量：≥99% Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。 元明粉 （1）计算 10.0 g 滤液中 Na2SO4 的质量。 （2）根据这一次检测，计算并判断样品 Na2SO4 的含量是否符合标签要求。