2014年福建省福州市中考化学真题及答案

2014 年福建省福州市中考化学真题及答案 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Cu— 64 一、选择题（共 36 分） 1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ） A．为了身体健康，必须均衡膳食 B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C．为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂 D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A．铁锅 B．瓷碗 C．塑料盆 D．玻璃杯 3．二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2 价，则锡元素的化合价为 （ ）[来 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 4．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图 1 所示，其中正确的是（ ）[来源:Z|Z| xx|k.Com]] 5．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ） A．KNO3 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 6．下列保护自然资源的措施错误的是（ ） A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ） A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大 C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变 8．下列事实和解释相符的是（ ） A．铜丝作导线——铜有良好的导电性 B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应 C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用 D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应 9．某物质的分子模型如图 2 所示，下列说法错误的是（ ） A．该物质属于有机物 [来源:Z|学。科。网 Z。X。X。K] B．该物质的化学式为 CH4 C．该物质的 1 个分子中含有 5 个原子 D．该物质中碳、氢元素质量比为 1：4 10.实验室用蔗糖配制 50.0g 溶质的质量分数为 10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ） A．用托盘天平称取 5.0g 蔗糖 B．用量程为 10m]L 的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（ ） A．硬水和软水——观察颜色 B．纯铝和硬铝——比较硬度 C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金 属活动性强弱的是（ ） A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 二、非选择题（共 64 分） 13．（15 分）多角 度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为 例，回答下列问题： （1）认识 物质的组成和构成 ① 从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组 成。 ② 从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。 （2）认识物质的性质 ① 氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成 氧化铁，反应的化学方程式为 。 ② 将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒 二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图 3）。说明二 氧化碳具有的性质有 ，由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 。 （3）认识物质的制法 ① 某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控 制反应发生和停止（如图 4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程 式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布 包内药品为 （写名称）。 ② 工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填 “物理变化”或“化学变化”）。 （4）辩证地认识物质 ① 量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧 生成 （写化学式）。 ② 功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海 平面上升等；“功”： （举一例）。 14．（9 分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“——→”表示某种物质 通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题： （1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图 5 所示的“旅行”。 ① 若图 5 为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙， 写出路线Ⅱ反应的化学方程式：反应的化学方程式： （写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。 ② 若图 5 为氢元素 的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式： 。 （2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图 6 所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙 物质的化学式。 图6 甲 ，乙 ，丙 。 15．（16 分）（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图 7 方框内①-⑤ 项内容补充 完整： （2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图 8 所示，回答下列问题： ①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。 ②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至 t1℃，析出固体质量 较大的是 的溶液。 ③t2℃时，将 100g 水加入盛有 50g 氯化钾的烧杯中，充分溶 解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持 温度不变，往该烧杯中再加入 10g 水，充分搅拌后，氯化钾溶 液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ④ 欲配制溶质的质量分数为 20%的硝酸钾溶液，应满足的温度 范围是 。 （3）某同学进行图 9 所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管 中溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的 pH=2，该溶 液中的溶质有 （写名称）。 16．（14 分）某兴趣小组用图 10 所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 回答下列问题： （1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到 0.1g） 解： （2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。 A.提高实验效率 B.保证固体 1 全部溶解 C.节约能源 （3）①写出图 11 中仪器 a、b 的名称： A ，b 。 ② 步骤Ⅱ中的操作Ⅱ反应的化学方程式：中的操作 m] 应选择图 11 中 （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒 的作用是 。 ③ 步骤Ⅱ中的操作Ⅲ中用酸化的硝酸银（中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验 方法的原理为 （用化学方程式表示）。 （4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小， 可能的原因有 （写一点）。 17．（10 分）为探究气体 X 的组成，某兴趣小组进行图 12 所示实验（固定装置未画出）。 【资料在线】 （1）加热条件下，气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 （2）碱 石灰为固体氢氧化钠和氧 化钙的混合物，不与气体 X 反应。 无水氯化钙可吸收气体 X。[来源:Z|.Com]] （3）本实验条件下，氮气密度为 1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测 定的影响可忽略不计。 【实验步骤Ⅱ中的操作】 （1）连接仪器，并检查装置气密性。 （2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为 2.40g。 （3）按图 12 所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表 1）。 （4）连接 A、B、C 装置， 将气体 X 缓缓通入一段时间后，连接上 D 装置，读数后开始 加热。当 A 装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却，再次测 量并记录相关数据Ⅱ反应的化学方程式：（见表 1）。 【实验装置】 【相关数据】 【回答问题】 ⑴BB 装置中氧化钙吸水的原理为 ⑵ 实验过程中，当观察到 通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是 ⑶ 分析 实验测量的数据，生成水的质量为 （用化学方程式表示）。 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续 。 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。 由此推知，气体 X 中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。 ⑷ 通过计算推导出气体 X 的化学式。[来源:Z|学_科_网]