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2018年贵州省遵义市中考化学试题及答案

2020-07-19 22:11
2018 年贵州省遵义市中考化学试题及答案 一、选择题(本大题包括 10 个小题,每小题 2 分,共 20 分.每小题只有一个正确答案) 1.(2 分)下列燃料最清洁的是( A.化石燃料 ) B.一氧化碳 C.氢气 2.(2 分)下列图标表示物品回收标志的是( D.酒精 ) A. B. C. D. 3.(2 分)生活中处处有化学。下列说法不正确的是( ) A.羊毛属于有机合成材料 B.食用水果和蔬菜能补充维生素 C.适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病 D.NH4HCO3 是一种能促进农作物生长的氮肥 4.(2 分)下列关于物质的用途,错误的是( ) A.金属铜常用于制导线 B.生石灰可作食品干燥剂 C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.甲醛可用于食品防腐 5.(2 分)我国早在西汉时期,在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”,这是湿法冶金 的先驱。反应原理为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,下列说法正确的是( ) A.该反应无明显现象 B.该反应能证明铜的金属活动性比铁强 C.该反应属于置换反应 D.该反应前后溶液质量增大 6.(2 分)红豆杉被认为是一种抗癌植物,因从红豆杉中提炼出来的紫杉醇(C47H51NO14)对癌症 疗效突出。紫杉醇是一种白色晶体,难溶于水,易溶于有机溶剂。下列说法正确的是( A.紫杉醇是一种氧化物 B.紫杉醇的相对分子质量为 853 C.直接用水溶解就可从红豆杉中提取紫杉醇 ) D.紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 47:51:1:14 7.(2 分)下列关于燃烧的说法正确的是( ) A.燃烧是对人类只有利而无害的化学反应 B.人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧 C.物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧 Mg3N2,说明燃烧不一定需要氧气 D.已知:3Mg+N2 8.(2 分)某火力发电厂用石灰石吸收废气中的 SO2,部分流程如图。下列说法错误的是( A.该流程能减少酸雨的形成 B.饱和食盐水中的 NaCl 没有参与反应 C.用 CO2 制取 NaHCO3,符合低碳理念 D.用 CaSO4 和煤灰制水泥,实现废物再利用 9.(2 分)下列实验操作或方法能达到实验目的是( 选项 ) 实验目的 操作及方法 检验 NaOH 溶液中有 Na2CO3 取样,滴加足量氯化钡溶液, A 观察现象 鉴别氮气和二氧化碳气体 B 用燃着的木条分别插入集气瓶 中,观察现象 除去二氧化碳中水蒸气 C 将气体通入装有生石灰的干燥 管 分离 CaCO3 和 CaCl2 固体的 向混合物中滴加足量稀盐酸、 D 混合物 A.A B.B C.C 过滤 D.D 10.(2 分)物质是变化的,下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是( A.Mg→MgO→MgCl2 B.Fe2O3→Fe→FeCl2 C.CaCO3→Ca(OH)2→CaSO4 D.S→SO2→SO3 二、非选择题(本大题包括 7 个小题,每空 1 分,共 40 分) 11.(6 分)钙元素是人体必需的元素。请根据图回答问题: ) ) (1)钙原子最外层电子数是 (2)钙元素的相对原子质量为 ; ; (3)A、B、C、D 表示的微粒中属于同一种元素的是 (填字母序号); (4)在 B、C、D 中与 A 具有相似化学性质的微粒是 (填字母序号); (5)氢化钙(CaH2)是一种制取氢气的原料,在氢化钙中氢元素的化合价是 应生成氢气和一种碱,该反应的化学方程式为 ;氢化钙与水反 。 12 . ( 5 分 ) 如 图 是 某 密 闭 容 器 中 物 质 变 化 过 程 的 微 观 示 意 图 。 (1)变化 I 属于 变化(选填“物理”“化学”);该变化中的“一定条件”可能是 (2)①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是是化学变化的方法是 ② 变化Ⅱ是化学变化的方法是的化学反应方程式为 ; (填一种); ;该化学反应前后没有发生改变的微粒是 (填微粒的名称 或符号)。 13.(6 分)水是人类生活和生产中非常重要的物质。 (1)自然界中的水通常含有一些杂质,除去水中的难溶性杂质常采用的操作是 ; (2)水是一种常见的溶剂。现需要配制 500g 溶质质量分数为 15%的食盐溶液用于农业选种,操作 过程如图 1。 ① 计算得出需要食盐的质量是 ② 称量操作的先后顺序是 g; ; A.在天平的左盘放入所需的食盐 B.在天平的右盘放入所需的砝码 (3)要比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质 完全溶解达到饱和时所需水的质量;或 ; (4)图 2 是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线,在 20℃时,饱和 NaCl 溶液的溶质质量分数为 (结果保留到 0.1%);KNO3 中混有少量的 NaCl,最好采用 方法来提纯 KNO3。 14.(6 分)氧气是人类无法离开的物质,在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同,人类 常采用不同的方法制取氧气。 (1)工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是 ; (已知在 1.0l×105Pa 时,O2 的沸点为﹣183℃,N2 的沸点为﹣196℃) (2)实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气; ① 写出装置 C 中 a 仪器的名称 ; ② 若用路径戊,应选择的发生装置是 ③ 若用路径丁,发生反应的化学方程式是 ④ 在这三种路径中消耗能源最少的是 ; ; (填序号); (3)在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是 (填序号)。 15.(4 分)通过调控影响化学反应的因素可以更好地利用化学反应为人类造福。 ( 1 ) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ , Zn+2H2SO4 ( 浓 ) =ZnSO4+2H2O+SO2↑ ; 反 应 物 相 同 , 不同,产物有差异; (2)4Na+O2=2Na2O,2Na+O2 Na2O2;反应物相同, (3)工业生产中常将固体原料粉碎,是通过改变 不同,产物不同; ,加快了化学反应的速率并提高原料利用率; (4)在实验室欲制取较纯净的 H2,药品只有锌粒和浓硫酸,应将药品进行处理后再使用,其处理的 办法是 。 16.(6 分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸,下列是探究酸性质的实验。 (1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (选填“实验一”、“实验二”),此实验中观察到的现象是 ; (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为 ;如图是装有稀硫 酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图,则“ ”代表的离子是 (填离子符号); (3)实验三稀盐酸中无明显现象;稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反 应为 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则 X 的化学式为 ; (4)实验室利用氢气还原氧化铜后,试管内壁上常附着一些铜,清洗方法是 。 17.(7 分)通过化学变化可以制备物质。 (1)某兴趣小组欲用 200g 4%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠,反应的化学方程式是 ;若要将提供的氢氧化钠全部转化为碳酸钠,请列出计算需二氧化碳质量(x)的比例式 ; (2)在实验中,该小组同学发现,要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体的质量,难以操作 。 请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是 ; (3)查阅资料: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O; 该小组同学将制备方案改进如下: 步骤 实验操作 实验目的 一 将 200g 4%的 NaOH 溶液 / 分为两等份 二 ① 将其中一份溶液中的 NaOH 全部转化为 NaHCO3 三 将步骤二所得溶液小心煮沸 1 ②
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