2015年河南中考化学真题及答案

2015 年河南中考化学真题及答案 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Ti:48 一、选择题(本题包括 12 个小题,每小题 1 分,共 12 分) 下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。 1.下列各项中,属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( ) A.SO2 浓度 B.O2 浓度 C.N2 浓度 D.H2O 浓度 2.下列资源的利用过程中,一定发生了化学变化的是( ) A.风力发电 B.石油蒸馏得到汽油等 C.海水晒盐 D.煤分解得到煤焦油等 3.生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是( ) A.塑料袋B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣 4.下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是( ) A.木炭 B.铁丝 C.镁条 D.红磷 5.2015 年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是( ) A.冰水共存物属于纯净物 B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为 2∶1 6.下列图示的实验操作正确的是( ) 7.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是( A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C.CH4、C2H5OH、CH3COOH 都属于有机化合物 D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4 都属于复合肥料 8.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 ) ) Cu:64 D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 9.工业制镁的方法为:将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁 中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 10.除去食盐水中 CaCl2 和 Na2SO4 杂质的操作有:① 加过量 BaCl2 溶液;② 过滤;③ 加过量 Na2CO3 溶液;④ 蒸发结晶;⑤ 加适量盐酸。下列操作顺序正确的是( ) (提示:BaSO4、BaCO3 难溶于水) A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④ 11.下表是 KCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是( 温度/℃ 20 30 40 ) 50 溶解 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 度/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A.20 ℃时,KCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度 B.两种物质溶解度相等的温度在 20~30 ℃之间 C.40 ℃时,5 g KCl 中加 10 g 水可得 33.3%的溶液 D.50 ℃时,10 g KNO3 中加 20 g 水,充分溶解后再降温到 30 ℃,有 KNO3 固体析出 12.现有 10.6 g 碳酸钠和 8.4 g 碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 13.“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是 ;面粉中的淀粉在人体内经酶 的催化作用,与水发生反应,最终变成 (化学式为 C6H12O6)。 14.下表是元素周期表的一部分。原子序数为 10 的元素名称为 ;氟原子的核外电 子数为 ;等质量的氧气和氟气中,所含原子数较少的是 。 O 9 F 氧 氟 16.00 19.00 10 Ne 8 20.18 15.天然气完全燃烧的化学方程式为 灭火,其灭火原理是 (答出一条即可)。 16.下图是某反应的微观示意图。图中的单质为 的元素为 ;生成物的质量比为 。 ;消防队员常用高压水枪 ;氢气作燃料的优点是 ;该反应前后化合价没有发生变化 17.在点燃条件下,2.6 g C2H2 与 7.2 g O2 恰好完全反应,生成 6.6 g CO2、1.8 g H2O 和 x g CO。则 x= ;化学方程式为 。 18. A、B、C、D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种,它们之间的反应或转 化 关 系 如 图 ( 部 分 物 质 和 反 应 条 件 已 略 去 ) 。 则 化 学 方 程 式 :① 为 ;② 为 。A 在生产或生活中的一种用途是 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 12 分) 19.(2 分)为验证质量守恒定律,某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的?请说明 理由。 20.(2 分)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 (1)酒香不怕巷子深。 (2)加压时,6 000 L 氧气可装入容积为 40 L 的钢瓶中。 21.(4 分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能? (2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。 (3)探究实验:分别将不同量的锌粉加入到一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 混合溶 液中,充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ① 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为 。 ② 猜想:滤液中溶质为 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。 22.(4 分)下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出一个用 A 装置或 B 装置制取气体的化学方程式。 (2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。 ① 制取氨气应选用的一套装置为 (填字母代号)。 ② 氨气极易溶于水,氨水显碱性。则下图实验可观察到什么现象? ③ 氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时 ,有大量白烟产生, 而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。 四、综合应用题(共 10 分) 23.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 a.钠属于金属元素b.钠原子的质子数为 11 c.钠离子的符号为 Na+ d.钠在化学反应中易得到电子 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为 ;小苏打受热 分解成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为 。 (3)配制一瓶下图溶液需氯化钠 g;配制 50 g 6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯 视读数(其他操作正确),则溶液中溶质质量分数 6%(填“>”“<”或“=”)。 (4)已知:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 。实验室 敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到 什么现象?如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠?(请简要写出实验步骤和现象) (5)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高 温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取 2.4 kg 钛,理论上需要 钠的质量是多少? 答案全解全析： 1.A 我国《环境空气质量标准》中计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、 二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等,故二氧化硫浓度属于《环境空气质量标准》的基本监控 项目,故选 A。 2.D 生成新物质的变化属于化学变化,没有生成新物质的变化属于物理变化。A 项,风力发 电过程中,没有新物质生成,故属于物理变化;B 项,石油是混合物,蒸馏只是根据石油中各组分 的沸点不同将其分开的过程,没有新物质生成,故属于物理变化;C 项,海水晒盐是利用风吹日 晒将水分蒸发,使氯化钠结晶析出,整个过程中没有新物质生成,故属于物理变化;D 项,煤隔 绝空气加强热(干馏)发生分解,得到煤焦油、焦炉气和焦炭等物质,属于化学变化,故选 D。 3.C 塑料属于三大合成材料之一;玻璃属于无机非金属材料;不锈钢属于铁合金;涤纶是合 成纤维,属于合成材料,因此本题选 C。 4.B 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体;铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁;镁 条在氧气中燃烧生成白色固体氧化镁;红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷,故选 B。 5.A 冰水共存物中只含有一种物质,因此属于纯净物,A 正确;硬水和软水可用肥皂水来区分, 泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水,B 错误;有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应,如 金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也可以生成水,C 错误;水电解时生成氢气和氧气 的质量比为 1∶8,体积比为 2∶1,D 错误。 6.B A 项,应用火柴点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,这样容易引起失 火,故该操作错误;B 项,闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘入鼻孔, 故该操作正确;C 项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水里,并用玻璃棒不断地 搅拌,故该操作错误;D 项,测定溶液的 pH 时应用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上,不能将 试纸直接浸入待测液中,否则会污染待测液,故该操作错误。 7.D 生石灰可与水反应,固体烧碱、浓硫酸均可吸收水分,因此均可用作干燥剂,故 A 正确; 铁 、 锌 、 碘 在 人 体 中 的 含 量 均 小 于 0.01%, 因 此 属 于 人 体 必 需 的 微 量 元 素 , 故 B 正 确 ;CH4 、 C2H5OH、 CH3COOH 都是 含有 碳元 素的 化合 物 , 均 属于 有机 化合 物 , 故 C 正 确;KNO3 和 NH4H2PO4 都含有两种营养元素,属于复合肥料,而 CO(NH2)2 只含有氮元素一种 营养元素,属于氮肥,故 D 错误。 8.C A 项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH 逐渐 变小,但不可能小于或等于 7,故该图像错误;B 项,进入溶液中的铝的质量小于从溶液中析出 的铜的质量,所以反应后溶液质量变小,故该图像错误;C 项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化 剂,其本身的质量在化学反应前后不变,故该图像正确;D 项,向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶 液中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该 图像错误。 评析 本题为图像题,答题时首先弄清横、纵坐标所代表的意义,然后关注图像的起点、拐 点、终点和走势,将实验操作和图像逐一进行对照。较难题。 9.B 从海水中提取镁的过程中,所涉及的反应的化学方程式为 CaCO3 解反应),CaO+H2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+MgCl2 分解反应),2HCl+Mg(OH)2 CaO+CO2↑(分 Mg(OH)2↓+CaCl2(复 MgCl2+2H2O(复分解反应),MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑(分 解反应),整个变化过程中没有涉及置换反应,因此选 B。 评析 本题以工业上利用海水制备金属镁为载体,考查物质间的相互反应及化学反应基本类 型的判断,难度中等。 10.D 食盐水中的硫酸钠、氯化钙杂质分别选用过量的氯化钡、碳酸钠除去 ,由于加入的 除杂试剂均为过量,因此应首先加入氯化钡除去硫酸钠,而后加入过量的碳酸钠除去氯化钙 和过量的氯化钡;待充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠;最后 将得到的溶液加热蒸发,使氯化钠结晶析出。因此除杂时的操作顺序为①③②⑤④ ,故选 D。 11.C A 项,20 ℃时,KCl 的溶解度为 34.0 g,KNO3 的溶解度为 31.6 g,KCl 的溶解度大于 KNO3,故该项正确;B 项,20 ℃时,KCl 的溶解度大于 KNO3,而 30 ℃时,KCl 的溶解度小于 KNO3,因此温度在 20~30 ℃之间两溶解度曲线有一个交点,此时二者溶解度相等,故该项正 确;C 项,40 ℃时,KCl 的溶解度为 40.0 g,即 100 g 水中最多溶解 KCl 的质量为 40.0 g,则 10 g 水 中 最 多 溶 解 KCl 的 质 量 为 4 g, 得 到 的 溶 液 质 量 是 14 g, 溶 质 质 量 分 数 为 ×100%≈28.6%,故该项错误;D 项,30 ℃时 KNO3 的溶解度为 45.8 g,则 20 g 水中最多 溶解 KNO3 的质量为 45.8 g× =9.16 g,因此降温到 30 ℃时,一定有 KNO3 固体析出,故 该项正确。 12.A 已知碳酸钠和碳酸氢钠的实际质量之比与其相对分子质量之比恰好相等,由化学方 程式 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑和 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑可 知:10.6 g 碳酸钠和 8.4 g 碳酸氢钠分别和过量盐酸反应时,消耗掉的氯化氢质量分别为 7.3 g 和 3.65 g;产生二氧化碳的质量一样多,均为 4.4 g,故选 A。 13.答案 蛋白质 葡萄糖 解析 鱼肉中富含蛋白质;面粉中的淀粉经酶的催化作用发生水解,最终变成了葡萄糖。 14.答案 氖 9 氟气 解析 原子序数为 10 的元素名称是氖;氟元素的原子序数为 9,在原子中,原子序数=质子数 = 核 外 电 子 数 , 则 其 核 外 电 子 数 为 9; 由 于 氟 元 素 的 相 对 原 子 质 量 (19.00) 大 于 氧 元 素 (16.00),因此等质量的氟气中所含的原子数少于氧气。 15.答案 CH4+2O2 境(或燃烧的热值高等) CO2+2H2O 使温度降低到可燃物的着火点以下 产物不污染环