2015江苏省镇江市中考化学真题及答案

2015 江苏省镇江市中考化学真题及答案 说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合 题意） 1.下列属于纯净物的是 A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶 2.下列属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒 3.下列物质俗称与化学式相对应的是 A．水银—Ag B．干冰—H2O C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2 4.下列说法错误的是 A．煤气泄漏，应关阀开窗 C．煤炭脱硫，可防止酸雨 5.下列对物质的归类正确的是 B．明矾净水，能杀菌消毒 D．金属回收，使资源再生 选项 归类 物质 A 氧化物 水、双氧水、氢氧化钾 B 可燃气体 氢气、氧气、天然气 C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 D 大气污染物 粉尘、氮氧化物、二氧化碳 6.实验室用 KClO3 制氧气并回收 MnO2 和 KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离 MnO2 和 KCl 溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得 KCl 晶体 7.下列排列顺序正确的是 CO2 N2 O2 A．空气中物质的含量： 由少到多 NaCl NaOH HCl B．利用金属的年代： Cu Fe Al 由先到后 Cu2O CuO CuS C．溶液的 D．铜元素的质量分数： 由小到大 由低到高 pH： 8.下列实验设计正确的是 A．用托盘天平称取 5.62g 蔗糖 B．用浓硫酸干燥 NH3 C．用 KMnO4 溶液区分 SO2 和 CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水 9.下列对实验现象的描述或实验操作正 确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是 A．丁的化学式为 H2O2 B．丙中 C、H、O 的质量比为 12:3:8 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物 11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O点燃 2Fe2O3 2 B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4 AlSO4＋ H2↑ C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3 D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2 12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是 序号 A 物 质 CO2（HCl） 选用试剂 NaOH 溶液 操 作 洗气 B CaO（CaCO3） H2 O 加入足量的水，充分溶解，过滤 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 C KNO3 溶液 （K2CO3） D NaCl 溶液（CaCl2） ①Na2CO3 溶液 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加 ② 稀盐酸 入适量试剂② 14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 CO2 Fe(OH)3 Cu ① ③ ② CaCO3 Na2CO3 CuSO4 CuO FeSO4 Fe2O3 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 15.有 NaHCO3 和 Na2CO3 的固体混合物 13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得 剩余固体。将产生的气体通入足量的 Ca(OH)2 溶液中，产生 5.0g 沉淀。下列说法正确 的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体的质量为 11.5g C．原混合物中 Na2CO3 的质量大于 NaHCO3 D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生 4.4gCO2 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项 符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16.下列说法正确的是 A．饱和(NH4)2SO4 溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B．洗洁精和汽油都能 清洗油污，其原理相同 C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到 49.0%的硫酸溶液 17.NaNO3 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 20 溶 温度/℃ 解 乙 度 /g • 3 87.6 NaNO g 溶解度 S/g KNO3 30 50 60 80 94.9 110 122 148 31.6 45.3 85.5 110 167 甲 A．甲表示 NaNO3 溶解度曲线 B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 0 t1 温度/g℃ C．t1 应介于 60℃～80℃ D．80℃时 KNO3 饱和溶液中含有少量 NaNO3，要得到较纯净的 KNO3 晶体， 可采用 降温结晶、过滤等操作 18.烧杯中盛有 BaCl2 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 烧 杯 d• 如右图所示。下列说法正确的是 中 c • b 溶 液 A．ab 段产生白色沉淀 • 的 B．bc 段溶液质量增加 86.3g 质 量a/g• C．c 点对应溶液的溶质质量分数为 7.5% g 106.0 212.0 Na2CO3 0 D．向 d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 溶液的质量 /gg 19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀 HCl、FeCl3、NaNO3 C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 20.右下图为利用燃煤烟气生产 Na2SO4 和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是 太阳能电池组 A．副产物 M 的化学式为 HCl 海水 － ＋ 燃煤烟气 B．装置中存在化学能转化为电能的过程 （ SO2 、CO2 石墨 C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的） C2H4 CO2 O2 O2 pH 会增大 D．乙烯制备装置中的反应可表示为： H2SO CO2 2CO2＋2H2O H2SO4 C2H4＋3O2 4 Na SO 和 M 的溶液 通电 2 4 Na2SO4 制备装置 三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21.（4 分）用化学符号表示： （1）锌元素 ； （2）2 个亚铁离子 ； （3）五氧化二磷 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松 22.（6 分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）： A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾 E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金 溶液 乙烯制备装置 （1）理想绿 色能源 ； （2）可用作保险丝 ； （3）自然界硬度最大的是 ； （4）铅蓄电池中的酸 ； （5）蔬菜、水果中富含 ； （6）复合肥料 。 23.（2 分）用石英砂（主要成分 SiO2）制造的分离膜可以让 CO2 透过，而其它气体不能 透过。CO2 通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。 氨水 分离膜 （1）SiO2 的化学名称为 。 高浓度的 （2）此氮肥的化学式为 。 CO 气体 2 氮肥 24.（4 分）用工业碳酸钙(含有少量 Al2O3、Fe2O3)生产医药 CaCl2·2H2O 的主要流程如下： 盐酸 试剂 A 工业 CaCO3 溶液 1 (NH4)2CO3 操作 1 溶液 2 盐酸 操作 2 阶段一 CaCO3 溶液 3 操作 3 CaCl ·2H O 2 2 阶段二 （1）加入试剂 A 的目的是除去溶液 1 中少量 AlCl3、FeCl3。试剂 A 可以选择 （选 填序号）。 a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2 （2）阶段一的目的是 。 （3）操作 1、2 中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 操作 3 包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。 25.（2 分）金属加工工业排放的废水中含有 NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。 （1）NaNO2 中氮元素的化合价为 。 （2）除去时，生成 NaAlO2 和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式 为 。 四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26.（10 分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：① ，② （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 。 。 （选填序号），反应的化学方程式为 （3）若 B 装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制 H2。要获得干燥的 H2，应先将气 体通过盛有 的 D 装置，再用 E 装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或 “b”）。 （4）实验室可用 B 或 C 装置制 CO2，反应的化学方程式为 ，C 相对于 B 装置的优 点有 。 （5）若用 F 装置收集 NH3，油层的作用是 。 27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象： （1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。 （2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】 ①NaOH 与 CuSO4 反应会生成碱式硫酸铜[CuCu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸 反应； ②Cu(OH)2 分解温度为 8 0℃，Cu4(OH)6SO4 分解温度为 300℃。 【猜想与假设】 ① 浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4； ② 浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4 和 Cu(OH)2 的混合物。 【实验验证】 ① 将实验二的试管加热至 100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。 ② 从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干 净的方法是 。 ③ 将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉 淀。 A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【结论】猜想②正确。 【拓展与思考】 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的 NaOH 溶液中，密封放置一天后，固体全 部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。 五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） 28 ． （ 5 分 ） 有 一 包 不 纯 的 K2CO3 粉 末 ， 可 能 含 有 Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2 中的一种或几种，为分析含有的杂 质，现进行如下实验。 （1）取样 溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。 （2）取上述溶液适量，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部 分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。 （3）为确定 Na2CO3 是否存在，某同学称取 13.8g 粉末溶于水，加入足量 BaCl2 溶 液， 充分反应生成 19.7g 沉淀质量，则原粉末中一定含有 Na2CO3 。你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。 29．（6 分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B 为组成元素相同的 无色液体，D 是 大理石的主要成分，C、F、H 为 气体，且 H 有刺激性气味。 （1）E 的化学式为 。 C MnO2 A （2）反应①的化学方程式为 。 ① B （3）反应②的化学方程式为 。 NH4Cl G H 由此反应可知，在农业生产中施用 加热 ② E D 高温 F 一定条件 尿素 [CO(NH2)2]