2019江苏省南通市中考化学真题及答案

2019 江苏省南通市中考化学真题及答案 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1.本试卷共 10 页，满分 60 分，考试时间为 60 分钟。考试结束后，请将本 试卷和答题卡 一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色字迹的签 字笔填写在试卷及答 题卡指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca— 40 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题 共 20 分） 第Ⅰ卷共 10 题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正 确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1．2018 年 10 月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变 得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（ ） A．工业废水直接排入河流 B．加强对烟花爆竹燃放管理 C．生产生活垃圾分类放置 D．鼓励对旧金属回收再利用 2．乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（ ） A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物 3．下列实验操作正确的是（ ） 4．下列说法正确的是（ ） A．合金中一定不含有非金属元素 B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物 C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质 D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．铝具有导电性，可用于制饮具 B．活性炭具有吸附性，可用于净化水 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 6．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ） A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B．可用向下排空气法或排水法收集氧气 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 Fe2O3 D．利用如图装置可比较 MnO2 和 CuO 对 H2O2 分解的影响 7．我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了 诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ） A．青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同 B．C、H、O 三种元素均为人体必需的微量元素 C．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为 15：22 D．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素 8．KNO3、NaNO3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．KNO3 的溶解度比 NaCl 大 B．将 KNO3 饱和溶液降温，溶液中 KNO3 的质量分数不变 C．KNO3 饱和溶液中含少量 NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 D．将 100g40℃的 NaNO3 饱和溶液降温至 0℃，析出 31g 晶体 9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 10．称取 m g CaC2O4·H2O（相对分子质量为 146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮 气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其  CaC 2 O 4  H 2O 。下列说法正确的是（ ） 中 A→B 发生反应： CaC 2O 4  H 2 O A．CaC2O4 中碳元素的化合价为+2 B． m 8.2 C．C→D 发生反应的化学方程式为 CaC 2 O 4 D．F 点对应固体的化学式为  CaCO 3  CO  Ca  OH  2 第Ⅱ卷（非卷（非选择题 共 40 分） 11．（7 分）2019 年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）原子序数为 1~18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。 ①Al 属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 ②Na 原子的结构示意图为 ，则钠离子的核外电子数为 。 。 ③ 周期表中磷元素的有关信息如右图所示，图中“30.97”所表示的含义是 。 （2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价— 物质类别”关系图。 ① 写出物质 X 的化学式： 。 ② 写出由物质 Y 转化为 CuSO4 的化学反应方程式： 。 12．（6 分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含 少量 FeCO3 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3 与盐 酸反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”过程中。FeCl2 转化为 FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。 （3）“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是 。 （4）“滤液”中的溶质主要是 MgCl2 和 。 13．（9 分）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。 （1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变 化。煤与高温水蒸气反应生成 CO 和 H2。在 300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO 和 H2 可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。写出 CO 与 H2 反应成甲醇的化学方程式： 。 （2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如 图 1 所示，其中反应②体现了焦炭的 性。 （3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图 2 所示。使用酒 精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精 喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 。 （4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。 ① 最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用 太阳光使水分解。该制氢过程 （填“吸收”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 。 ② 我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用 M 表示）的储氢原理可表示为 M  3H 2 1.5 105 Pa LaNi 5H 6 。M 的化学式为 。 14．（11 分）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行 实验探究。 Ⅰ．粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2、MgCl2 等杂质。学习小组设计了如下方案提纯 粗盐： （1）用化学方程式表示 Na2CO3 溶液的作用： 。 （2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作 X”的名称为 。 Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤 1 取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤 2 向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时 间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么？ 【实验探究 1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 。 ② 乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴 AgNO3 溶 液，未见明显现象，说明晶体中不含有 离子。 【提出猜想】晶体的成分为 Na2CO3 或 NaHCO3 或两者的混合物。 【查阅资料】Na2CO3 受热不分解；  Na 2CO 3  H 2 O  CO 2  。 NaHCO3 受热易分解： 2 NaHCO3 【实验探究 2】称取 m1 g 晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。 【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴， Ba  OH  2 溶液变浑浊。 【实验分析】①晶体中一定含有 （填化学式）。 ② 将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2 g。 若 m1 : m2  ，说明晶体为 NaHCO3。 【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。 ② 丙同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙 同学的观点进行评价： 。 15．（7 分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加 SO2 可防止其 变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定 SO2 的含量≤259mg/L。 （1）SO2 作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 （2）为检测某国产葡萄酒 SO2 中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤 1 取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2 溶液，将 SO2 完全转化成硫酸。 步骤 2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在 pH<7 的溶液中显紫色，在 pH>7 的溶 液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为 14.7mg。 ① 步骤 2 中，滴入指示剂后溶液呈 色。 ② 向 10g 30%的 H2O2 溶液中加入 g 水，可稀释为 10%的 H2O2 溶液。 ③ 通过计算判断该葡萄酒中 SO2 的含量是否符合国家标准。 南通市 2019 年初中毕业 、升学考试试卷 化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共 20 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B A A C B C 第Ⅱ卷（非卷（非选择题 共 40 分） 11．（1）①金属 13 ②10 ③ 磷原子的相对原子质量为 30.97