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2019江苏省南通市中考化学真题及答案

2020-07-20 16:45
2019 江苏省南通市中考化学真题及答案 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1.本试卷共 10 页,满分 60 分,考试时间为 60 分钟。考试结束后,请将本 试卷和答题卡 一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色字迹的签 字笔填写在试卷及答 题卡指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上,在草稿纸、试卷上答题一律无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca— 40 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题 共 20 分) 第Ⅰ卷共 10 题,每小题 2 分,共 20 分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正 确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1.2018 年 10 月,南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变 得天更蓝、水更清、景更美,下列做法应该禁止的是( ) A.工业废水直接排入河流 B.加强对烟花爆竹燃放管理 C.生产生活垃圾分类放置 D.鼓励对旧金属回收再利用 2.乙烯(C2H4)是最重要的石油化工产品。乙烯属于( ) A.盐 B.碱 C.氧化物 D.有机物 3.下列实验操作正确的是( ) 4.下列说法正确的是( ) A.合金中一定不含有非金属元素 B.空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物 C.维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质 D.金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝具有导电性,可用于制饮具 B.活性炭具有吸附性,可用于净化水 C.盐酸具有挥发性,可用于除铁锈 D.浓硫酸具有腐蚀性,可用作干燥剂 6.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是( ) A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B.可用向下排空气法或排水法收集氧气 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成 Fe2O3 D.利用如图装置可比较 MnO2 和 CuO 对 H2O2 分解的影响 7.我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了 诺贝尔奖。下列说法正确的是( ) A.青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同 B.C、H、O 三种元素均为人体必需的微量元素 C.青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为 15:22 D.青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素 8.KNO3、NaNO3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是( ) A.KNO3 的溶解度比 NaCl 大 B.将 KNO3 饱和溶液降温,溶液中 KNO3 的质量分数不变 C.KNO3 饱和溶液中含少量 NaCl,可通过降温结晶的方法提纯 D.将 100g40℃的 NaNO3 饱和溶液降温至 0℃,析出 31g 晶体 9.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 10.称取 m g CaC2O4·H2O(相对分子质量为 146,其中氧元素的化合价为-2)置于氮 气流中加热,残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物),其  CaC 2 O 4  H 2O 。下列说法正确的是( ) 中 A→B 发生反应: CaC 2O 4  H 2 O A.CaC2O4 中碳元素的化合价为+2 B. m 8.2 C.C→D 发生反应的化学方程式为 CaC 2 O 4 D.F 点对应固体的化学式为  CaCO 3  CO  Ca  OH  2 第Ⅱ卷(非卷(非选择题 共 40 分) 11.(7 分)2019 年为“元素周期表年”,元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)原子序数为 1~18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。 ①Al 属于 (填“金属”或“非金属”)元素,其原子的核电荷数为 ②Na 原子的结构示意图为 ,则钠离子的核外电子数为 。 。 ③ 周期表中磷元素的有关信息如右图所示,图中“30.97”所表示的含义是 。 (2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价— 物质类别”关系图。 ① 写出物质 X 的化学式: 。 ② 写出由物质 Y 转化为 CuSO4 的化学反应方程式: 。 12.(6 分)氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含 少量 FeCO3 等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)为了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:适当升高温度、 。MgCO3 与盐 酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”过程中。FeCl2 转化为 FeCl3,该反应属于基本反应类型中的 。 (3)“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量,其目的是 。 (4)“滤液”中的溶质主要是 MgCl2 和 。 13.(9 分)燃料的发现和利用提高了人类生活的质量,推动了人类文明的进步。 (1)将煤隔绝空气加强热,得到焦炭、煤气等,该过程属于 (填“物理”或“化学”)变 化。煤与高温水蒸气反应生成 CO 和 H2。在 300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下,CO 和 H2 可转变为液体燃料甲醇(CH3OH)。写出 CO 与 H2 反应成甲醇的化学方程式: 。 (2)焦炭(主要成分是碳)是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如 图 1 所示,其中反应②体现了焦炭的 性。 (3)乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图 2 所示。使用酒 精喷灯时,先在预热盘中注入酒精并点燃,一段时间后,调节空气调节杆,即可点燃酒精 喷灯。结合燃烧的条件回答:点燃预热盘中酒精的目的是 。 (4)氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。 ① 最理想的制氢方法:在合适的催化剂作用下,利用 太阳光使水分解。该制氢过程 (填“吸收”和“放出”)能量,生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 。 ② 我国稀土资源丰富,某种稀土储氢材料(用 M 表示)的储氢原理可表示为 M  3H 2 1.5 105 Pa LaNi 5H 6 。M 的化学式为 。 14.(11 分)我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯,并利用氯化钠进行 实验探究。 Ⅰ.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2、MgCl2 等杂质。学习小组设计了如下方案提纯 粗盐: (1)用化学方程式表示 Na2CO3 溶液的作用: 。 (2)“过滤”中玻璃棒的作用为 ;“操作 X”的名称为 。 Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤 1 取 50mL 浓氨水于锥形瓶中,加入 NaCl 晶体至不再溶解,制得氨盐水。 步骤 2 向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰,塞紧瓶盖,振荡、静置。一段时 间后溶液中析出细小晶体,过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 【提出问题】晶体的成分是什么? 【实验探究 1】①经甲同学检验,晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 。 ② 乙同学取晶体少许,加入稀硝酸,晶体溶解并产生无色气体,再滴加几滴 AgNO3 溶 液,未见明显现象,说明晶体中不含有 离子。 【提出猜想】晶体的成分为 Na2CO3 或 NaHCO3 或两者的混合物。 【查阅资料】Na2CO3 受热不分解;  Na 2CO 3  H 2 O  CO 2  。 NaHCO3 受热易分解: 2 NaHCO3 【实验探究 2】称取 m1 g 晶体,利用下图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。 【实验现象】反应一段时间后,试管口凝结了少量小液滴, Ba  OH  2 溶液变浑浊。 【实验分析】①晶体中一定含有 (填化学式)。 ② 将晶体加热至残留固体的质量不再改变,测得残留固体的质量为 m2 g。 若 m1 : m2  ,说明晶体为 NaHCO3。 【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。 ② 丙同学认为通过测定装置 B 中沉淀的质量,经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙 同学的观点进行评价: 。 15.(7 分)二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加 SO2 可防止其 变质,但须严格控制用量,我国《葡萄酒国家标准》中规定 SO2 的含量≤259mg/L。 (1)SO2 作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 (2)为检测某国产葡萄酒 SO2 中的含量是否符合国家标准,进行如下实验: 步骤 1 取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中,加入质量分数为 10%的 H2O2 溶液,将 SO2 完全转化成硫酸。 步骤 2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在 pH<7 的溶液中显紫色,在 pH>7 的溶 液中显绿色),用氢氧化钠溶液中和,测得锥形瓶中硫酸的质量为 14.7mg。 ① 步骤 2 中,滴入指示剂后溶液呈 色。 ② 向 10g 30%的 H2O2 溶液中加入 g 水,可稀释为 10%的 H2O2 溶液。 ③ 通过计算判断该葡萄酒中 SO2 的含量是否符合国家标准。 南通市 2019 年初中毕业 、升学考试试卷 化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷(选择题 共 20 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B A A C B C 第Ⅱ卷(非卷(非选择题 共 40 分) 11.(1)①金属 13 ②10 ③ 磷原子的相对原子质量为 30.97
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