解放军文职招聘考试试卷（1）

 试卷（1）
一、填空题
1．产生渗透现象的条件是：①             ，②               。
2．最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的       区第      周期       族原子序数为         。
3．热力学第一定律的数学表达式为                             。
4．用强碱滴定强酸时，滴定曲线的突跃范围大小与            有关。
5．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是                  ；而氧化还原反应的实质是               。
6．配制HCl标准溶液只能用间接法配制而不能采用直接法配制，其原因是              。
7．血浆中主要的缓冲系有           、              、和                。
8．对电极反应Hg2Cl2 + 2e  2Hg + 2Cl-，298K时，若将氯离子浓度提高10倍，电极电位将改变      V。
9．影响电对的电极电位的因素有        、          、和               。
10．电对的电极电位值越小，说明电对中的                能力越强；电对的电极电位值越大，说明电对中的                能力越强。
11．24Cr的电子排布式是                              ；29Cu的电子排布式是                                  。
12．当n = 3时，原子共有     个原子轨道；n = 3、l = 1的原子轨道在空间有    种不同的取向。
13．多电子原子中的电子在核外的排布遵循       原理、        原理和_________规则。
14．[PtCl2(NH3)2]的名称是                    ；氯化·二氯·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)的化学式为                                。
15．朗伯-比尔定律的数学表达式为A = ab c，其中符号c代表_________，b代表_________，a代表_________。当c =1mol·L-1、b =1cm时，则a以符号_________表示，并称为______。
二、选择题（每题只有1个正确答案）
1．分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是(    )
A．对称性匹配原则     B．能量最低原则       C．能量近似原则      
D．Hund规则          E．Pauli不相容原理
2．下列化合物中，能与中心原子形成五员环螯合物的是(    )
A. NH2NH2    B. NH2CH2NH2   C.NH2CH2CH2NH2    D.NH2CH2CH2CH2NH2
3．下列哪个金属离子在八面体弱场中的单电子数n = 4，而在八面体强场中
的单电子数n = 0？(    )
A．Mn2+      B．Ni2+       C．Fe2+        D．Cr2+       E．Co2+
4．已知某原子中5个电子的量子数分别为(    )
① 3，2，1，-1/2      ② 2，1，1，-1/2      ③ 2，1，0，1/2
④ 2，0，0，-1/2      ⑤ 3，1，1，-1/2
这5个电子的能量大小是
A．④＞③＝②＞⑤＞①  B．①＞⑤＞②＝③＞④ C．①＞⑤＞②＞③＞④       D．①＝⑤＞②＝③＞④   E．④＞③＝②＞①＝⑤
5．欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入下列哪种物质? (    )
A．NaOH    B．Fe(OH)3     C．H2O       D．HCl     E．H2SO4
6．某溶液加入甲基红指示剂呈黄色，加入酚酞指示剂呈无色，若需稳定此pH，加入的缓冲溶液是(    )
A．HAc—NaAc（pKa= 4.75）        B．Na2HPO4—Na3PO4（pKa3 = 12.67）
C．H2CO3—HCO3-（pKa= 6.35）      D．H3PO4—NaH2PO4（pKa1 = 2.12）
E．NH4+—NH3（pKa= 9.25）
7．pH玻璃电极的电极电位与被测H+离子的活度（浓度）之间的关系是(    )
A．成正比             B．成反比              C．无定量关系
D．恒定不变           E．符合Nernst 方程式
8．将FeCl3溶液慢慢滴到沸水中制备Fe(OH)3溶胶，Fe(OH)3溶胶的胶团结
构为(    )
A．{[Fe(OH)3]m·nFe3+·(n-x)OH-}x+·xOH-
B．{[Fe(OH)3]m·nFe3+·(n-x)Cl-}x+·xCl-
C．{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-
D．{[Fe(OH)3]m·nOH-·(n-x)FeO+}x-·xFeO+
E．{[Fe(OH)3]m·nCl-·(n-x)FeO+}x-·xFeO+
9．关于电负性，下列说法错误的是(    )
A．电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小
B．电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力越大
C．同一周期的元素，从左到右电负性递增
D．同一主族的元素，从上到下电负性递减
E．同一副族的元素，从上到下电负性递减
10．不会使红细胞发生溶血和皱缩的溶液是(    )
A．18 g·L-1 NaCl溶液
B．9 g·L-1 NaCl溶液加10倍体积水的混合液
C．150 mmol·L-1 NaCl溶液与50g·L-1葡萄糖溶液的等体积混合液
D．100 g·L-1葡萄糖溶液加3倍水的混合液
E．9 g·L-1 NaCl溶液与200 mmol葡萄糖溶液的等体积混合
11．某金属离子M2+的价层电子组态为3d10，其在周期表中位置为(    )
A．Ⅷ族，d区，第三周期               B．ⅡB族，ds区，第三周期
C．ⅡB族，ds区，第四周期            D．ⅡA族，s区，第三周期
E．ⅡA族，s区，第四周期
12．ξ电势的大小可以判断(    )
A．胶粒电泳的方向     B．胶凝的速度       C．溶胶聚沉的难易
D．渗透压的大小       E．电渗的方向
13．人血清白蛋白的等电点（pI）是4.64，将其置于pH=3.0的缓冲溶液中，下列说法正确的是(    )
A．人血清白蛋白带负电，在外电场作用下向正极移动
B．人血清白蛋白带正电，在外电场作用下向负极移动
C．人血清白蛋白不带电，在外电场作用下不发生泳动
D．要使人血清白蛋白带负电，需滴加强酸，使溶液pH＜pI
E．要使人血清白蛋白带正电，需滴加强碱，使溶液pH＞pI
14．已知[Ni(CN)4]2-的中心原子采取dsp2杂化，由此可知该配合物的空间构
型是(    )
A．正四面体           B．平面正方形             C．三角双锥
D．正八面体                E．四方锥
15．正常人血液中，H2CO3—HCO3-缓冲系的缓冲比为(    )
A．10 : 1      B．1 : 10     C．1 : 1        D. 1 : 20       E．20 : 1
16．下列几个与分光光度法有关的仪器参数或物质性质中，哪一个数值越大时，测定灵敏度越高？(    )
A．I0         B．It         C．T          D．κ         E．c
17．取0.20 mol·L-1 NaH2PO4 与0.20 mol·L-1 Na2HPO4等体积混合(H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.32)，此溶液的pH值约为(    )
A. 2.12        B. 7.21       C. 12.32        D. 1.68        E. 8.21
18. 欲较精确地测蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是(    )
A．蒸气压下降法       B．凝固点降低法        C．沸点升高法
D．渗透压法           E．凝固点升高法
19. 下列配合物中命名正确的是(    )
A．[CoCl2(NH3)4]Cl          氯化四氨·二氯·合钴（Ⅲ）
B．K[Co(NO2)4(NH3)2]       二氨·四硝基合钴（Ⅲ）酸钾
C．[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl    氯化二氯·二氨·二水合钴（Ⅲ）
D．[Co(NO2)2(en)2]Cl         氯化二（乙二胺）·二硝基合钴（Ⅲ）
E．[CoCl3(H2O)3]            三水·三氯合钴（Ⅲ）
20．决定缓冲溶液pH值的主要因素是(    )
A．弱酸的pKa和总浓度             B．弱酸的pKa和缓冲比 
C．缓冲溶液的总浓度和缓冲比       D．弱酸的pKa和共轭碱的pKb
E．共轭碱的pKb和总浓度
21．已知Pt的价层电子组态为5d96s1, 抗癌药[PtCl2(OH)2]2-配离子有两种异构体, 则中心原子Pt所采取的杂化方式是(    )
A．sp3杂化          B．dsp2杂化          C．sp3d2杂化
D．d2sp3杂化        E．sp杂化
22．加入催化剂，反应速率加快，其原因是(    )
A．活化分子百分数增加  B．活化分子数增加      C．活化能降低       
D．(A+B)               E．(A+B+C)
23．关于氢键，下列说法错误的是(    )
A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成
B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响
C．氢键具有方向性与饱和性
D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高
E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高
24．可用下列哪一种方法减小分析结果中的偶然误差？(    )
A．进行空白试验       B．进行对照试验       C．进行仪器校正
D．进行分析结果的校正     E．增加平行试验的次数
25．人体中最重要的抗酸成分是(    )
A．H2PO4-    B．HPO42-     C．H2CO3     D．HCO3-     E．Hn-1P-
26. 0.010 mol·L-1 Na2SO4溶液与0.20 mol·L-1KNO3等体积混合后,溶液的离子
强度是(    )
A．0.115     B．0.23        C．0.345      D．0.103      E．0.045
27．根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是(    )
A．分裂能＝电子成对能  B.分裂能＜电子成对能    C．分裂能＞电子成对能
D．分裂能＞成键能     E．分裂能＜成键能
28．已知配合物 [CoF6]3-的Δo< P，那么该中心原子d电子的排布式是(    )
A. dε5dγ1      B. dε6dγ1      C. dε4dγ3       D. dε3dγ3      E. dε4dγ2
29．在Lambert-Beer 定律中，吸光系数与下列何种因素无关？(    )
A. 物质种类            B. 入射光波长          C. 入射光强度  
D. 物质的量浓度        E. 溶剂种类
30．在酸碱滴定中，选择指示剂应考虑(    )
A. 滴定突跃范围          B. 指示剂的变色范围          C. 变色点 
D. (A+B)                 E. (A+B+C)
31．在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化态的氧化能力增强的是(    )
A．Br2 + 2e  2Br-           B．Cl2 + 2e 2Cl-
C．MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O
D．Fe3+ + e  Fe3+           E．MnO4- + e MnO42-
32．下列关于维持血液pH值基本不变的说法，错误的是(    )
A． 血液中存在多种缓冲系          B．肺的生理调节作用
C． 肾的生理调节功能               D．红细胞中存在多种缓冲系
E． 人体代谢产物往往是中性物质
33．下列各种物质的浓度(以该分子式为基本单元)均为0.1 mol·L-1，不能被0.1 mol·L-1 HCl 滴定的是(    )
A．Na3PO4 (H3PO4的Ka1 = 7.52×10-3，Ka2 = 6.23×10-8，Ka3 = 2.2×10-13)  
B．Na2C2O4 (H2C2O4的Ka1 = 5.89×10-2，Ka2 = 6.46×10-5) 
C．C6H5COONa(C6H5COOH的Ka = 6.46×10-5)
D．Na2CO3 (H2CO3的Ka1 = 4.46×10-7，Ka2 = 4.68×10-11)
E．NH3·H2O(Kb = 1.76×10-5)
34．已知某反应的反应式为：A + 2B = D，则其速率方程式为υ = (    )
A. kc(A)c2(B)        B. kc(A) c2(B)/ c(D)     C.  kc(D)/ c(A) c2(B)
D. kc (D)            E. 不能确定
35．For the reaction of the first, the second or zero order, the half-life is(    )
A. concerned with k       B. concerned with c0    C. concerned with k and c0
D. not concerned with k    E. not concerned with c0
36．When sodium chloride is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl would (    )
A. increase slightly.        B. increase greatly.         C. decrease slightly.
D. decrease greatly.        E. unchange.
37．Which of the following molecules has the strongest electric dipole moment？(    )
A．NH3      B．BF3           C．PCl5           D．SiF4          E．SF6
三、是非题(对者打√，错者打×)
1．在滴定分析中有了高精密度的实验数据，一定有高准确度的分析结果。
2．人血液的pH值在7.35～7.45之间，维持其pH不变的主要作用是在血液中存在各种缓冲系，而肺部呼吸调节和肾脏的肾小管重吸收作用却是次要的。
3．缓冲溶液用水稀释后，其pH值和缓冲容量始终保持不变。       
4．非元反应的反应速率取决于反应过程中最慢的一步反应。       
5．某一化学反应达到平衡后，其反应系统的能量将保持恒定。      
6．升高温度,平衡向吸热反应方向移动。这是因为温度升高时，吸热反应的反应速率增加较大，而其逆向反应(放热反应)的反应速率增加较小。    
7．在氧化还原反应中，H2O2既可以作氧化剂，也可以作还原剂。     
8．根据标准电极电位： (Fe3+/Fe2+)= 0.77V，  (I2/I-)= 0.535V，可知反应
I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+ 在标准条件下能自动进行。               
9．2px、2py、2pz原子轨道的角度分布在形状和伸展方向上完全相同。  
10．s电子在球形轨道上运动，p电子在双球形轨道上运动。          
四、计算题
1．0.10 mol·L-1 羟胺（NH2OH的pKb =8.0）与0.05 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值？缓冲容量？
2．在含有2.5 mol·L-1 AgNO3和0.41 mol·L-1 NaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最低的自由CN-离子浓度应是多少？(已知Ksp，AgCl=1.56×10-10，)
3．已知 (MnO4-/Mn2+) =1.51V，计算298K、cMnO4- = 1.0 mol·L-1、cMn2+ = 0.10 mol·L-1、pH = 6时该电极的电极电势。
4．原电池(－)Cu|CuSO4(0.10 mol·L-1)‖Fe3+(0.10 mol·L-1)，Fe2+(0.10 mol·L-1) |Pt(＋)， (Fe3+/Fe2+)= 0.771 V， (Cu2+/ Cu)= 0.341 9 V。计算该电池的电动势，写出电极反应和电池反应。

                                              
答  案
一、填空题
1．①有半透膜存在；②膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。
2．p  5； ⅥA； 52
3．ΔU = Q-W。  4．酸碱的浓度。5．质子的传递；电子的传递。
6．易挥发；易吸收空气中CO2及水分。
7．H2CO3－HCO3-；H2PO4-－HPO42-；HnP－Hn-1P- (P代表蛋白质大离子)。
8．0.0592 V。9．电极本身，浓度，温度，介质。
10．还原态物质的还原，氧化态物质的氧化。
11．1s22s22p63s23p63d54s1， 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1。
12．9，3。   13．Pauli不相容，能量最低，Hund。
14．二氯·二氨合铂(IV)；[Co(en)2Cl2]Cl。
15．有色物质的质量浓度，液层厚度，吸光系数，κ，摩尔吸光系数
二、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C B A C E C E C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B B E D B D C B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B E E E D B B E D D
31 32 33 34 35 36 37   
C E B E A D A   
三、是非题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
× × × √ √ √ √ × × ×
四、计算题
1．pH= 6.0；β＝0.029
2．若无AgCl沉淀产生，则Ag+应全部转化为[Ag(CN)2]-，所以平衡时
c(Ag+) = x mol·L-1     
           Cl-+Ag+AgCl      
若无AgCl沉淀产生，则

又因为       2CN－+ Ag+ [Ag(CN)2－]         

所以  [CN－] = 2.56×10-6 mol·L-1
即[CN-]至少为2.56×10-6 mol·L-1。
3．= +
= 1.51 +  = 0.953 9 V
4．负极：Cu – 2e = Cu2+  = 0.3419V
= +  = 0.3419 +
         = 0.3123V
正极：Fe3+ + e = Fe2+   =0.771V
   = + 0.05916lg= 0.771 + 0.05916lg
= 0.771V
E = + -- = 0.771 – 0.3123 = 0.4583V
电池反应: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+